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化學方程式(chemical equation)又稱化學反應式[1]、化學反應方程式,是用化學式來描述各種物質之間的不同化學反應的式子。
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此條目需要補充更多來源。 (2016年4月9日) |
化學方程式反映化學反應中「質」和「量」兩方面,分別表示反應前後物質的種類與反應時各物質之間量的關係。而在書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須依據客觀事實,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律,反應前後,等號兩邊各原子種類與數目必須相等(氧化還原反應方程式,還必須要求反應前後得失的電子數相等)。
注意:以上書寫規範適用於中華人民共和國大多數地區,並僅限中學階段。大學階段、其他國家和地區要求在反應物與生成物之間用箭頭連接。
書寫單向化學反應方程式時,反應條件標示於箭頭上方。
其他反應條件(如通電、光照)均以文字標明。
關於沉澱,請參看溶解度表。
新加坡對氣體與沉澱符號無要求。
將一個未加化學計量數的方程補充化學計量數,使其符合物質、電荷守恆的過程,稱作化學反應方程式的「配平」(balancing);而平衡(balanced)方程式,是除了已在各個分子式前加上正整數係數的化學方程式本身,還在上標明反應條件及標明氣體、沉澱等符號。平衡後(balanced)的化學方程式必定要符合質量守恆定律。
平衡(balancing)化學方程式方法有很多,為了配平能夠更加快捷簡單,有很多方法可以參照借鑑。下面著重介紹幾種常用的「配平方法」。
除了上述方法之外,還有其他的方法配平,比如化合價升降法、單質配分數法、代數法等。配平方程式是非常重要的一步。
以水的電解為例:
氧化還原反應,由於其本質是電子的轉移或偏向,且方程式使用常規方法配平較為困難,所以利用其電荷守恆的性質,可以更方便地配平。
完全氧化還原反應,指元素完全由一個價態升高或降低到另外一個價態。
以 為例
不完全氧化還原反應,指在反應中一種元素的化合價沒有完全變化成另外一種化合價但是與反應物有發生氧化反應。
以 為例
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