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晶體的內部由分子構成,大多數非金屬單質(少數如Si等除外)、它們的化合物以及大多數有機物在處於固態時都屬於分子晶體。其內部各個分子間由一種不是化學鍵的分子間作用力相互吸引,結合成晶體。
相對分子質量越大,該晶體的熔沸點就高。
含有氫鍵的晶體熔沸點比不含氫鍵的晶體的沸點大得多。例如:水(H
2O)的熔沸點比氯化氫(HCl)的熔沸點高得多,這時因為水分子中H與其他水分子中的O結合緊密,形成了氫鍵。而氯化氫分子中則沒有這種結構。
冰的性質 1.冰的密度較水為低。 -在冰的結構中,水分子與水分子之間的距離較液態水中的遠,故整個結構會佔據較大的體積。 -當冰溶化時,敞開結構瓦解,水份只會較緊密地裝填。 2.與其他相對分子質量相近的物質比較,冰的熔點相對較高。
有趣的知識 冰是少數固體能浮於該溶液(水)
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