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二氟化二氧是化學式為O2F2的無機化合物,常壓下熔點為-154°C。固態為黃色,液體為紅色。它是極強的氧化劑,非常不穩定,在-160°C會緩慢分解為OF2和O2(4%/天)。[1]遇有機物、水和氨氣等大多數化合物都會爆炸。暱稱"FOOF"。
二氟化二氧 | |
---|---|
別名 | 二氧化二氟 氟化氧(I) |
識別 | |
縮寫 | FOOF |
CAS號 | 7783-44-0 |
PubChem | 123257 |
ChemSpider | 109870 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK |
Gmelin | 1570 |
ChEBI | 47866 |
性質 | |
化學式 | O2F2 |
莫耳質量 | 69.996 g·mol⁻¹ |
熔點 | −154 °C |
沸點 | −57 °C (估計) |
溶解性(其他溶劑) | 分解 |
相關物質 | |
相關化學品 | OF2、FClO2、S2Cl2 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年製得,方法為低壓下,對1:1氟氣和氧氣的混合物通電(25-30mA、2.1-2.4kV)。[2]
O2F2和OF2中,氧原子都具有不尋常的正氧化態,前者中為+1,後者中為+2。
二氟化二氧的結構類似於過氧化氫(H2O2),分子中的二面角較大,接近於90°,與價層電子對互斥理論預測的結構相符。O−O鍵長只比氧氣中O=O的鍵長120.9pm大不到1pm,被認為存在O-O三鍵,而且由於F孤對電子與O-O的π軌道相互作用的緣故,O-F鍵鍵能較低。[3]類似的作用存在於F-F鍵能較低的氟氣分子中。
二氟化二氧的反應主要基於它的強氧化性及不穩定性。所有關於它的反應必須在−100°C左右進行,否則二氟化二氧會分解。[4]
它與BF3和PF5反應都會生成相應的二氧基正離子的鹽:[1]
與鈾和鈽的氧化物反應則生成相應的六氟化物。[5]
二氟化二氧目前沒有實際用途,但有理論研究。二氟化二氧可以在史無前例的低溫下合成六氟化鈽,而之前的製備方法都需要會讓六氟化鈽分解的高溫。[6]
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