吡啶

吡啶
	IUPAC名; Pyridine
别名	氮杂苯、py
识别
CAS号	110-86-1
PubChem	1049
ChemSpider	1020
SMILES	c1ccncc1;
InChI	1/C5H5N/c1-2-4-6-5-3-1/h1-5H;
InChIKey	JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYAY
EINECS	203-809-9
ChEBI	16227
KEGG	C00747
性质
化学式	C5H5N
摩尔质量	79.101 g·mol⁻¹
外观	无色液体
气味	不愉快的强烈气味
密度	0.9819 g/cm³ (液)
熔点	−41.6 ℃
沸点	115.2 ℃
溶解性（水）	混溶
折光度n; D	1.5093
黏度	0.94 cP, 20 ℃
偶极矩	2.2 D
热力学
ΔfHm⦵298K	101.2
ΔcHm⦵	−2783.2
危险性
	欧盟危险性符号; 易燃 F 有害 Xn
警示术语	R：R20/21/22-R34-R36-R38
NFPA 704	3 3 0
闪点	21 ℃
相关物质
相关胺	甲基吡啶、喹啉
相关化学品	苯胺、嘧啶、哌啶
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

吡啶^{[注 1]}（英语：Pyridine）是一种杂环化合物，化学式C₅H₅N。结构与苯有关，其中一组次甲基（=CH-）以氮原子取代。它是高度易燃、弱碱性、能与水混溶的液体，有令人不快的独特鱼腥味。

Quick Facts 吡啶, 识别 ...

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吡啶由苏格兰化学家托马斯·安德森（Thomas Anderson）于1849年在骨焦油中发现，两年后，安德森用分馏得到纯品。^[4]其可燃，安德森以希腊语πῦρ（τὸ、pyr，意为火）命名。^[5]吡啶的结构由Wilhelm Körner（于1869年）和詹姆斯·杜瓦（James Dewar，于1871年）分别独立确定。^[6]

分子结构

吡啶结构是一粒氮原子取代了苯的一粒碳原子形成的化合物，是苯的等电子体。氮原子5粒电子中，1粒用来与其它碳原子形成大π键，因此吡啶仍有芳香性；氮原子又有负诱导效应，吡啶π电子云不均匀分布，其共振能小于苯（吡啶为117kJ·mol^-1，苯为150kJ·mol^-1）。^[7]氮的诱导效应还反映在碳－氮键长（137 pm）小于苯环碳－碳键长，吡啶环的碳－碳键长与苯环相同（139 pm）。^[8]吡啶氮的邻、间或对位碳原子再以氮取代生成化学式为C₄H₄N₂的化合物依次为哒嗪，嘧啶，吡嗪。

物理性质

吡啶在常温是无色液体，有刺激鱼腥味，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，密度0.9819g/cm³。可与水、乙醚和乙醇等任意比例混合。^[1]其本身也可作溶剂，可溶解各种有极性或无极性的化合物，甚至是无机盐。其溶解性与其他有机化合物有所不同的是：吡啶环上被取代的羟基越多，其在水中的溶解度反而下降。

化学性质

吡啶是典型的杂环芳香化合物。吡啶氮的电负度高，比苯环缺电子，难起亲电取代反应，其在邻位起亲电取代反应，与硝基苯类似。相反，吡啶能与强碱起亲核取代反应，例如齐齐巴宾反应。

吡啶能催化加氢，兰尼镍催化生成六氢吡啶（哌啶）。^[9]反应热为-193.8 kJ·mol⁻¹，^[10]释放热量略小于苯催化加氢（205.3 kJ·mol⁻¹）。钠与乙醇也可还原它为六氢吡啶。^[11]

氮的孤对电子有叔胺性质，如吡啶有碱性，也是良好配体（作配体时记作py）。^[12] 其共轭酸吡啶合氢离子的pKa为5.30。吡啶能与活泼卤代烃形成季铵盐；过氧化物氧化成N-氧化物。^[13]

吡啶能起一系列自由基反应而二聚，用不同引发剂反应有选择性，如用钠得4,4'-联吡啶，兰尼镍得2,2'-联吡啶，^[14]^[15]后者是化学工业中的重要的前体试剂。

吡啶可从天然煤焦油中获得，但煤焦油中只含约0.1%吡啶，需通过多级分馏，效率低下。^[16]目前吡啶主要通过各种途径化学合成，例如乙醛和氨通过齐齐巴宾吡啶合成；醛、β-酮酯和和含氮化合物之间的汉奇吡啶合成。

齐齐巴宾合成首次发表于1924年，该方法至今仍用于吡啶的工业生产^[17] 。反应需要高温（400-450 °C），以及过渡金属催化剂。

传统的齐齐巴宾反应制备非取代吡啶产量很低（约20%），且有大量副产物，未改进的版本现已很少使用^[18] 。

在实验室中，吡啶能够直接购买，或使用烟碱酸在铜基催化剂下于300℃以上脱羧制备。

重排反应

Ciamician-Dennstedt重排反应是吡咯或吲哚在强碱性条件下与卤仿（haloform）反应生成3-卤素-吡啶或3-卤素-喹啉的反应，最早由贾科莫·恰米奇安在1881年发现。^[19]有时也被称为“反常”瑞穆尔－悌曼反应。

反应机理

卤仿在强碱性条件下发生ɑ-消除反应得到卡宾，然后卡宾插入到吡咯富电子的π键上，最后扩环生成3-卤素-吡啶。

除作溶剂外，吡啶在工业上还可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品的起始物，包括药品、消毒剂、染料、食品调味料、粘合剂、炸药等等。

吡啶有毒，通过吸入、摄取或皮肤接触进入体内。^[20]吡啶中毒急性的影响包括头晕，头痛，缺乏协调，恶心，流涎，食欲不振，可能发展成腹痛，肺淤血，神志不清。^[21]人体的最低致死量（LDLO）为500 mg/kg。口服半数致死量（LD50）为891 mg/kg。高剂量的吡啶具有麻醉作用，其蒸气浓度超过3600 ppm将对健康构成威胁。^[22]吡啶也可能有轻微的神经毒性，遗传毒性和诱导染色体断裂的影响。^[23]

[注 1]
，“吡啶”，拼音：bǐdìng^[3]，注音：ㄅㄧˇ ㄉㄧㄥˋ，粤拼：bei2ding6

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分子结构

物理性质

化学性质

重排反应

反应机理

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吡啶

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物理性质

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结构与性质

来源

应用

毒性

相关条目

注释

参考资料