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碘化钾(英文:Potassium iodide,实验式:KI),俗称钾碘。是一种无机化合物,用于制备有机碘化物等,并用作化学试剂。

事实速览 碘化钾, 识别 ...
碘化钾
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IUPAC名
碘化钾 potassium iodide 
别名 钾碘
识别
CAS号 7681-11-0  checkY
PubChem 4875
ChemSpider 4709
SMILES
 
  • [K+].[I-]
InChI
 
  • 1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey NLKNQRATVPKPDG-REWHXWOFAG
RTECS TT2975000
KEGG D01016
性质
化学式 KI
摩尔质量 166.0028 g·mol⁻¹
外观 白色晶体
密度 3.123 g/cm3
熔点 681 °C (954 K)
沸点 1330 °C (1603 K)
溶解性 128 g/100 ml (6 °C)
140 g/100 mL (20 °C)
176 g/100 mL (60 °C)
206 g/100 mL (100 °C)
溶解性 2 g/100 mL (乙醇)
丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)
微溶于乙醚
危险性
警示术语 R:R36-R38-R42/43-R61
安全术语 S:S26-S36/37-S39-S45
MSDS 英文MSDS
主要危害 微毒
NFPA 704
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相关物质
其他阴离子 溴化钾
氯化钾
其他阳离子 碘化锂
碘化钠
碘化铷
碘化铯
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。
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物理性质

为无色或白色立方晶体。无臭,有浓苦咸味。熔点 681℃,沸点 1330℃。易溶于水,溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨,微溶于乙醚。其水溶液呈中性或微碱性。[1]

结构,制备和属性

碘化钾是一种离子化合物,K+I。该化合物在工业中可通过氢氧化钾反应进行制备。

无机化学

由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子I 可被强氧化剂氯气等氧化为I2单质:

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子,当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(HI)是一种强还原剂。[2][3][4]

如同其他的碘盐,KI和单质碘反应可以形成I3

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2,I3盐易溶于水,并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液,即“Lugol溶液”,可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

碘化钾可以催化过氧化物分解

有机化学

KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 [5][6] 例如:

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另外,碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂,从而加强氯代烃溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

此外,碘化钾试纸可以检验O3的存在。

用途

食物添加物

碘化钠及碘化钾通常被用来治疗和预防碘缺乏症,市售食盐常掺有少许碘化钾。

药用

各国会针对核能电厂周边住民发放或储备碘片,其主要成分为不具放射性的碘-127与钾结合形成的碘化钾,在核电厂因灾害而辐射外泄时,让周边住民服用碘片,可使碘-127在甲状腺里饱和,减少甲状腺对放射性碘-131的吸收[7]。但需在遭受游离碘辐射暴露时,于四小时内服用才有效果,且无法防止碘型放射性同位素[8]以外的游离辐射放射性同位素。一般人未经指示,不当服用会引起甲状腺亢进症状[9][10]

参见

参考资料

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