碘化钾（英文：Potassium iodide，实验式：KI），俗称钾碘。是一种无机化合物，用于制备有机碘化物等，并用作化学试剂。
| 碘化钾 | |
|---|---|
| |
| |
| IUPAC名 碘化钾 potassium iodide | |
| 别名 | 钾碘 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7681-11-0 
|
| PubChem | 4875 |
| ChemSpider | 4709 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | NLKNQRATVPKPDG-REWHXWOFAG |
| RTECS | TT2975000 |
| KEGG | D01016 |
| 性质 | |
| 化学式 | KI |
| 摩尔质量 | 166.0028 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色晶体 |
| 密度 | 3.123 g/cm3 |
| 熔点 | 681 °C (954 K) |
| 沸点 | 1330 °C (1603 K) |
| 溶解性（水） | 128 g/100 ml (6 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性 | 2 g/100 mL （乙醇） 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶于乙醚，氨 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R36-R38-R42/43-R61 |
| 安全术语 | S：S26-S36/37-S39-S45 |
| MSDS | 英文MSDS |
| 主要危害 | 微毒 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 溴化钾 氯化钾 |
| 其他阳离子 | 碘化锂 碘化钠 碘化铷 碘化铯 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
物理性质
为无色或白色立方晶体。无臭，有浓苦咸味。熔点 681℃，沸点 1330℃。易溶于水，溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶于乙醚。其水溶液呈中性或微碱性。[1]
结构，制备和属性
由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I −可被强氧化剂如氯气等氧化为I2单质：
该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。[2][3][4]
如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I3−：
不同于I2，I3−盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 [5][6] 例如：
另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。
此外，碘化钾试纸可以检验O3的存在。
药用
各国会针对核能电厂周边住民发放或储备碘片，其主要成分为不具放射性的碘-127与钾结合形成的碘化钾，在核电厂因灾害而辐射外泄时，让周边住民服用碘片，可使碘-127在甲状腺里饱和，减少甲状腺对放射性碘-131的吸收[7]。但需在遭受游离碘辐射暴露时，于四小时内服用才有效果，且无法防止碘型放射性同位素[8]以外的游离辐射及放射性同位素。一般人未经指示，不当服用会引起甲状腺亢进症状[9][10]。
参见
参考资料
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