硫化铵

硫化铵，化学式为(NH₄)₂S。通常使用的是它的水溶液，固态不稳定，曝露在空气中会形成多硫化物和硫代硫酸盐。可用于摄影显色剂等。

硫化铵
识别
CAS号	12135-76-1  Y
ChemSpider	23808
InChI	1/2H3N.S/h2*1H3;/q;;-2/p+2
InChIKey	UYJXRRSPUVSSMN-SKRXCDHZAF
UN编号	2683 (solution)
RTECS	BS4900000
性质
化学式	(NH4)2S
摩尔质量	68.142 g·mol⁻¹
外观	无色晶体（＜−18 °C）[1]
沸点	−18 °C（分解）
溶解性（水）	反应
危险性
警示术语	R：R11-R23/24/25
主要危害	有毒
NFPA 704	3 3 0
相关物质
其他阴离子	硫酸铵
其他阳离子	硫化钠
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

硫化铵溶液，更准确地讲是硫氢化铵溶液，可由硫化氢通入氨水微热制得。^[2]浓氨水中通入硫化氢在常温下得到(NH₄)₂S·2NH₄HS，0 °C再通入硫化氢则得到(NH₄)₂S·12NH₄HS。^[3]用冰冷却，且不断通入硫化氢，会得到硫氢化铵溶液。

该溶液可溶解硫生成多硫化物铵盐：${\displaystyle {\ce {2 (NH4)SH + 1/2 S8 <=> (NH4)2S4 + H2S ^}}}$

参考资料

1. Ryu Sato. John Wiley & Sons, Ltd , 编. Ammonium Sulfide. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. 2001-04-15 [2022-11-24]. ISBN 9780471936237. doi:10.1002/047084289x.ra097. （原始内容存档于2022-11-08） （英语）.
2. Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., (2002). "Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et4N][ReS4]". Inorganic Syntheses 33: 107-110.
3. W. P. Bloxam (1895). "The Sulphides and Polysulphides of Ammonium". J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039/CT8956700277.