硫代硫酸钙

硫代硫酸钙是钙的硫代硫酸盐，化学式 CaS
2O
3。

硫代硫酸钙
识别
CAS号	10124-41-1（六水）
PubChem	24964
SMILES	[Ca+2].[O-]S(=S)(=O)[O-]
EC编号	233-333-7
性质
化学式	CaO3S2
摩尔质量	152.21 g·mol−1
外观	无色[1] 晶体[2]
密度	1,87 g·cm−3（六水）[3]
熔点	45 °C（六水，分解）[3]
溶解性（水）	可溶[3]
溶解性	不溶于乙醇[3]
相关物质
其他阴离子	硫化钙 亚硫酸钙 硫酸钙
其他阳离子	硫代硫酸镁 硫代硫酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

硫代硫酸钙可以由硫代硫酸钠和氯化钙反应而成。^[4]

${\displaystyle {\ce {CaCl2 + Na2S2O3 -> CaS2O3 + 2 NaCl}}}$

它的六水合物可以从硫代硫酸制备。^[4][5]

它也可以由亚硫酸钙和硫在 30–40 °C 下或是沸腾的氢氧化钙和硫在二氧化硫下反应而成。^[6]

性质

硫代硫酸钙是一种无色晶体，其六水合物可溶于水。^[3]它在 45 °C以上分解。^[2]六水合物是三斜晶系的，空间群 P1 (No. 2)，晶格参数 a = 7.42±0.01、b = 9.48±0.01、c = 15.19±0.01 Å，α = 128.7±0.3、β = 100.1±0.3、γ = 143.1±3°。^[7][8]硫代硫酸钙的六水合物在 45 °C 分解成二水合物，而后者会在 85 °C分解成无水合物。到了112 °C ，无水合物分解成硫酸钙、硫和二氧化硫。^[4]也有文献指出硫代硫酸钙的热分解产物是亚硫酸钙和硫。^[9]

用处

硫代硫酸钙是一种除草剂^[10]。

参考资料

1. C. Arnold, G. Christ, K. Dietrich, Ed. Gildmeister, P. Janzen, C. Scriba, B. Fischer, C. Hartwich. Hagers Handbuch der Pharmaceutischen Praxis Für Apotheker, Ärzte, Drogisten und Medicinalbeamte. Erster Band. Springer-Verlag. 2013: 576. ISBN 978-3-642-47350-0.
2. Record of Calciumthiosulfat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
3. William M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 2016: 54. ISBN 978-1-4987-5429-3.
4. Richard C. Ropp. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes. 2012: 159. ISBN 0-444-59553-8.
5. H. Ballczo, O. Kaufmann: Calciumthiosulfat. In: Monatshefte für Chemie. 80, 1949, S. 220, doi:10.1007/BF00906465.
6. NLM Hazardous Substances Data Bank entry for Calcium thiosulfateCalcium thiosulfate. 2019-04-05
7. Y. Elerman, A. Aydin Uraz u. a.: Crystal data for calcium and nickel thiosulphate hexahydrates: CaS₂O₃·6H₂O and NiS₂O₃·6H₂O. In: Journal of Applied Crystallography. 10, 1977, S. 362, doi:10.1107/S0021889877013673.
8. Peter Held, Ladislav Bohatý: Calcium and strontium thiosulfate, CaS₂O₃·6H₂O and SrS₂O₃·5H₂O. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 60, 2004, S. i97, doi:10.1107/S0108270104017986.
9. Lutz, Heinz D.; Kostic, Ljiljana. Chemistry of sulfur. LXXXIII. Calcium polysulfides（德文）. Zeitschrift fuer Naturforschung, Teil B: Anorganische Chemie, Organische Chemie, Biochemie, Biophysik, Biologie, 1966. 21 (9): 892-893. ISSN: 0044-3174.
10. Nicholas P. Cheremisinoff, Paul Rosenfeld. Handbook of Pollution Prevention and Cleaner Production Vol. 3: Best Practices in the Agrochemical Industry. William Andrew. 2010: 98. ISBN 978-1-4377-7825-0.

拓展阅读

• Lah, Woon Lyong; Kang, Wha Soo. Studies on the conversion of hexatomic sulfur to octatomic sulfur in the manufacture of precipitated sulfur. II（朝鲜文）. Yakhak Hoechi, 1983. 27 (3): 229-234. ISSN: 0513-4234.
• N.D. Ilankoon, C. Aldrich, E.A. Oraby, J.J. Eksteen. Use of polyethylenimine functionalised magnetic nanoparticles for gold thiosulfate recovery. Hydrometallurgy. 2020-08, 195: 105375 [2021-08-16]. doi:10.1016/j.hydromet.2020.105375 （英语）.