硝酸锶

硝酸锶是一种无机化合物，化学式为Sr(NO₃)₂。

硝酸锶[1]
IUPAC名 Strontium nitrate
识别
CAS号	10042-76-9  Y
PubChem	24848
ChemSpider	23231
SMILES	[Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
InChIKey	DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYAG
EINECS	233-131-9
性质
化学式	Sr(NO3)2
摩尔质量	211.63 g·mol⁻¹
外观	无色或白色结晶
密度	2.986 g/cm3 (无水物) 2.20 g/cm3 (四水合物) [2]
熔点	570 ºC (无水物) 100 °C, 分解 (四水合物)
沸点	645 ºC, 分解
溶解性（水）	无水物： 71 g/100 ml (18 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 四水合物： 60.4 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
溶解性（其他）	溶于氨，微溶于乙醇、丙酮
危险性
欧盟分类	氧化性 (O) 刺激性 (Xi)
闪点	不可燃
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	1826 mg/kg (小鼠经口)[3] 2750 mg/kg (大鼠经口)[3] 3865 mg/kg (兔经口)[3]
相关物质
其他阴离子	硫酸锶 氯化锶
其他阳离子	硝酸铍 硝酸镁 硝酸钙 硝酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

硝酸锶是一种无色或白色等轴晶系结晶，易溶于水、液氨，微溶于无水乙醇和丙酮。加热时先放出氧生成亚硝酸锶，继续加热则分解为氧化锶，并放出一氧化氮和二氧化氮气体：

2 Sr(NO₃)₂ —^高温→ 2 SrO + 4 NO₂↑ + O₂↑^[4]

硝酸锶为氧化剂，与有机物和还原剂接触、摩擦、碰撞及遇火可能引起剧烈燃烧和爆炸。有毒！^[5]

硝酸锶的溶解度

制备

1、天青石用盐酸溶解后除钙，加入饱和碳酸钠溶液沉淀出碳酸锶，过滤，用硝酸溶解，再经压滤、滤液蒸发浓缩、结晶、离心分离，得到硝酸锶成品。^[5][6][7]

${\displaystyle {\rm {\ SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ SrCO_{3}+2HNO_{3}\rightarrow Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

2、由碳酸锶与硝酸反应制备。反应方程式见上面。^[8]

碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶。

用途

硝酸锶用于制造红色烟火，用于制造铁路、航道和机场等的信号灯。国防工业中用于制造信号弹、火焰筒、曳光弹。也用于制造电视显像管中的红色发光剂、光学玻璃。还用于医药，制造萤光体。^[5]

氯酸钾、蔗糖与硝酸锶燃烧，硝酸锶使焰色变红。

参考资料

1. Record of Strontiumnitrat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
2. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
3. Sicherheitsdatenblatt (hedinger)^{[永久失效链接]}
4. 《无机化学（下册）》.陈亚光 胡满成 魏朔 主编.北京师范大学出版集团 北京师范大学出版社. ISBN 978-7-303-11944-8. 第13章 碱金属和碱土金属
5. 中国化工产品大全 上卷，Bc225 硝酸锶，页213
6. 《化学大辞典》.共立出版.1993年
7. 日本化学会编《新実験化学讲座 无机化合物の合成II》.丸善.1977年
8. Ward, R.; Osterheld, R. K.; Rosenstein, R. D.; Lyon, D. W.; Poor, E. L. Strontium Sulfide and Selenide Phosphors. Audrieth, Ludwig F. (编). Inorganic Syntheses. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-01-05: 11–24. ISBN 978-0-470-13234-0. doi:10.1002/9780470132340.ch4.