溶解（英语：dissolution）又称溶剂化（solvation）、溶剂合作用[1]，是溶质分散于溶剂中而成为一个分子混合状态的溶液的过程[2]。溶剂化描述了溶剂与溶解分子的相互作用。离子化的分子和不带电的分子，都可与溶剂发生强烈的相互作用；此作用的强度和性质影响溶质的许多性质，包括溶解度、反应性和颜色，也影响溶剂的性质，如黏度和密度。
 | 此条目没有列出任何参考或来源。 (2022年1月30日) |
当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象，例如氯化铵溶于水时会吸热使液体温度降低，而氢氧化钠溶于水时会放热使溶液温度升高。一般地，稳定、单一的溶液没有廷得耳效应。
部分物质溶解性表
表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书
| 阳离子\阴离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
|---|---|---|---|---|---|
| H+ | 不存在 | 可溶、挥发 | 可溶、挥发 | 可溶 | 可溶、挥发 |
| NH4+ | 可溶、挥发 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| K+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| Na+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 |
| Ba2+ | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 | 不溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 微溶 |
| Al3+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Mn2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Zn2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Fe2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不溶 |
| Fe3+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Cu2+ | 不溶 | 可溶 | 可溶 | 可溶 | 不存在 |
| Ag+ | 不存在 | 可溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 |
参考
参见
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