氧化钠

氧化钠，化学式Na₂O，是钠的正常氧化物，常温下是白色固体。其性质极活泼，为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠。在空气中加热能生成浅黄色的过氧化钠。^[1]

氧化钠
IUPAC名 Sodium oxide
识别
CAS号	1313-59-3  Y
PubChem	73971
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2
UN编号	1825
EINECS	215-208-9
性质
化学式	Na2O
摩尔质量	61.979 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	2.27 g/cm3
熔点	1132 °C
沸点	1950 °C 分解
溶解性（水）	反应生成NaOH
溶解性（其他溶剂）	不可溶
结构
晶体结构	立方
配位几何	八配位
危险性
欧盟危险性符号 腐蚀性 C
警示术语	R：R8-R14-R35
安全术语	S：S8-S27-S39-S43-S45
NFPA 704	0 3 1
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氢氧化钠 硫化钠 硒化钠 碲化钠 钋化钠
其他阳离子	氧化锂 氧化钾 氧化铷 氧化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氧化钠可由钠和氧反应制得：

${\displaystyle \ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O}$

氧化钠也能直接借由燃烧钠而得，但是这样会产生20%的过氧化钠：

${\displaystyle \ 6Na+2O_{2}\to 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}$

将熔融状态的钠金属与硝酸钠反应，也能制取氧化钠：

${\displaystyle \ 10Na+2NaNO_{3}\to 6Na_{2}O+N_{2}\uparrow }$

相关化学反应

• 与水反应：

${\displaystyle \ Na_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH}$

• 与酸反应：

${\displaystyle \ Na_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O}$

• 与氧反应：

${\displaystyle \ 2Na_{2}O+O_{2}\to 2Na_{2}O_{2}}$

• 与二氧化碳反应：

${\displaystyle \ Na_{2}O+CO_{2}\to Na_{2}CO_{3}}$

参见

• 氧化物
• 钠
• 氧化钠、过氧化钠、超氧化钠、臭氧化钠
• 氢氧化钠
• 水、氧化锂、氧化钾、氧化铷、氧化铯