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氧化剂（英语：oxidizing agent 或 oxidant）是指在化学反应中获得电子并被还原的物质。氧化剂也称为电子受体（英语：electron acceptor），通常处于其较高可能氧化态之一，因为它将获得电子并被还原。氧化剂的例子有卤素、硝酸钾和硝酸等。[1]
 | 此条目需要补充更多来源。 (2019年2月1日) |
氧化剂是一类具有氧化性的物质。在化合价有改变的氧化还原反应中，由高价变到低价（即抢到电子）的物质作氧化剂，具有氧化性，可以被还原，其产物叫还原产物。
氧化剂是能够氧化其他物质的物质。这意味着它们与氧气结合时会发生化学反应。氧化剂因此被归类为危险物质。[2]
氧化性物质可进一步分为氧化性固体和氧化性液体。一些常见氧化物质包括溴、过氧化氢、高氯酸钠、铬酸和过氧化二苯甲酰。此类物质通常用于漂白、净化水质和制造化学肥料等用途。[2]
| 氧化剂 | 还原产物 | 方程式示例 |
|---|---|---|
| O2 | 氧化物 | 2 Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3（缓慢氧化） C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O（燃烧） |
| O3 | 氧化物 | |
| F2 | 氟化物（F-） | 2 Fe + 3 F2 → 2 FeF3 |
| Cl2 | 氯化物（Cl-） | 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 |
| Br2 | 溴化物（Br-） | 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 |
| 硝酸盐 | N2 | S + 2 KNO3 + 3 C → K2S + N2↑ + 3 CO2↑（燃烧） |
| 氯酸盐 | Cl- | 2 KClO3 + 3 S = 2 KCl + 3 SO2 |
| 高氯酸盐 | Cl- | |
| HNO3 | NH4NO3 NO NO2 |
|
| KMnO4 | Mn2+ MnO2 MnO42- |
（酸性条件）
（中性或弱碱性条件） |
| NaClO | Cl- | |
| CrO3 Cr2O72- CrO42- |
Cr3+ | |
| H2O2 | 水 | |
| PbO2 | Pb2+ | |
| NaBiO3 | Bi3+ | |
| XeF2 | Xe | |
| Ce4+ | Ce3+ | |
| PdCl2 | Pd | PdCl2 + H2O + CO = CO2 + Pd↓+ 2 HCl |
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氧化剂的用途广泛，如炼钢时通入空气、垃圾焚烧发电、汽车发动等等。
空气中的氧气是最常见的氧化剂，它可以将一些金属氧化（如铁），造成经济损失。或者，在一定条件下，发生火灾，如煤炭的自燃或者森林大火等等。
另外，大部分氧化剂在和其他物质反应的时候都会放出气体，有的达到一定条件甚至可以自发分解（如过氧化氢、硝酸等）而放出气体，在密闭容器中可能引发爆炸。[3]
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