氢化铍(BeH2)是铍的共价氢化物[1],因为有放热量高,产生气体体积大,比冲可到310秒等优点,常用于固态火箭发动机的燃料。[2][3][4]
Quick Facts 氢化铍(二氢化铍), 识别 ...
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最早在1951年通过二甲基铍与氢化铝锂反应得到。[5]
纯氢化铍可由二叔丁基铍在210°C裂解而得。[6] 如果用三苯基膦与硼氢化铍反应,则可得到纯度更高的氢化铍。[1]
氢化铍无法利用单质化合的方法制备,这一点与其他碱土金属氢化物不同。[7]
氢化铍为白色固体,加热至 240 度时会分解为铍及氢气。氢化铍对湿气敏感,不溶于大部分的有机溶剂,在水中会和水反应,产生氢氧化铍和氢气。
一般为无定形的白色固体。不过无定形体在0.5-2.5%氢化锂催化下加压加热时,也可得到高密度(~0.78 g/cm3)的六方晶系变体。[8]
最近发现[何时?]晶状 BeH2 的晶胞为体心斜方结构,具共角 BeH4 四面体相连而成的网状结构,而非以前认为的平面、由氢桥相连的无限长链结构。[9] 对无定形 BeH2 的研究也显示其为共角四面体相连的网状结构。[10]
BeH2 分子为直线型,Be-H 键长 133.376 pm。[11]
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