三氯化铕

三氯化铕又称氯化铕(III)、氯化铕（化学式：EuCl₃），是稀土金属铕(III)的氯化物。

氯化铕(III)
别名	三氯化铕、氯化铕
识别
CAS号	10025-76-0（无水）  Y 13759-92-7（六水）  Y
PubChem	24809
ChemSpider	23194
SMILES	Cl[Eu](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ
EINECS	233-040-4
RTECS	LE7525000
性质
化学式	EuCl3
摩尔质量	(无水)258.32 g/mol (六水)366.41 g·mol⁻¹
熔点	632 °C 分解
溶解性（水）	可溶
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化铕是黄色的固体，低于或等于熔点时会分解生成氯化铕(II)（EuCl₂）。它有强烈的吸水性，无水物暴露在潮湿的空气中时会迅速吸水转变为白色结晶六水合物（EuCl₃‧6H₂O）。

它可溶于水，无水物易溶于乙醇（类似SmCl₃）。氯化铕(III)为UCl₃结构，含有九配位的铕原子。^[1]

制备

加热氯化铕的水合物会造成少量水解。无水氯化铕可以由六水合氯化铕与氯化亚砜（SOCl₂）混合加热约15小时制备。^[2]

用途

• 氯化铕在金制容器中缓慢加热至700°C下用氢气还原可以制得氯化铕(II)。

2 EuCl₃+H₂->2 EuCl₂+2 HCl

• 无水氯化铕可用来制备铕的有机金属化合物，如双(五甲基环戊二烯基)铕(II)配合物。^[3]
• 氯化铕可用来制备其他铕盐。

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
2. Freeman, J. H.; & Smith, M. L. (1958). J. Inorg. Nucl. Chem. 7: 224.
3. Tilley, T. D. et al. (1980). Inorg. Chem. 19: 2999. Evans, W. J.; Hughes, L. A.; & Hanusa, T. P. (1986). Organometallics 5: 1285.

• Edelmann, F. T.; & Poremba, P. (1997). in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry (Herrmann, E. A., Ed.) Vol. 6. Stuttgart:Georg Thieme.
• Weast, R. C. (Ed.) (1972). Handbook of Chemistry and Physics (53rd Edn.). Cleveland: Chemical Rubber Co.