氙(英语:Xenon;旧译氠[10]、氥[11]、𣱧[12])是一种化学元素,化学符号为Xe,原子序数为54,原子量为7002131293000000000♠131.293 u。氙是一种无色、无味的惰性气体。地球大气层中含有痕量的氙。 [13]虽然氙的化学活性很低,但是它仍然能够进行化学反应,例如形成六氟合铂酸氙──首个被合成的惰性气体化合物。[14][15][16]
Quick Facts 外观, 概况 ...
氙 54Xe
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外观 |
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无色气体,在高压放电管中呈现紫蓝色
![](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d7/Xenon_discharge_tube.jpg/640px-Xenon_discharge_tube.jpg) |
概况 |
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名称·符号·序数 | 氙(Xenon)·Xe·54 |
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元素类别 | 惰性气体 |
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族·周期·区 | 18·5·p |
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标准原子质量 | 131.293(6)[1] |
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电子排布 | [Kr] 4d10 5s2 5p6 2, 8, 18, 18, 8
氙的电子层(2, 8, 18, 18, 8) |
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历史 |
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发现 | 威廉·拉姆齐和莫里斯·特拉弗斯(1898年) |
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分离 | 威廉·拉姆齐和莫里斯·特拉弗斯(1898年) |
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物理性质 |
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物态 | 气态 |
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密度 | (0 °C, 101.325 kPa) 5.894 g/L |
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沸点时液体密度 | 3.057[2] g·cm−3 |
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熔点 | (101.325 kPa)161.4 K,-111.7 °C,-169.1 °F |
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沸点 | (101.325 kPa)165.03 K,-108.12 °C,-162.62 °F |
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三相点 | 161.405 K(−112 °C),81.6[3] kPa |
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临界点 | 289.77 K,5.841 MPa |
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熔化热 | (101.325 kPa)2.27 kJ·mol−1 |
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汽化热 | (101.325 kPa)12.64 kJ·mol−1 |
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比热容 | 5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1 |
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蒸气压
压/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
|
100 k
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温/K
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83
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92
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103
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117
|
137
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165
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原子性质 |
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氧化态 | 0, +1, +2, +4, +6, +8 (很少大于0) (氧化物具弱酸性) |
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电负性 | 2.6(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:1170.4 kJ·mol−1
第二:2046.4 kJ·mol−1
第三:3099.4 kJ·mol−1 |
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共价半径 | 140±9 pm |
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范德华半径 | 216 pm |
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氙的原子谱线 |
杂项 |
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晶体结构 | 面心立方 |
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磁序 | 抗磁性[4] |
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热导率 | 5.65×10-3 W·m−1·K−1 |
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声速 | (液态)1090 m/s;(气态)169 m·s−1 |
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CAS号 | 7440-63-3 |
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同位素 |
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主条目:氙的同位素
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Close
自然产生的氙由7种稳定同位素组成。氙还有40多种不稳定的放射性同位素。氙同位素的相对比例对研究太阳系早期历史有重要的作用。[17]具放射性的氙-135是核反应堆中最重要的中子吸收剂,可通过碘-135发生负β衰变产生。[18]
氙可用在闪光灯[19]和弧灯中,[20]或作全身麻醉药。[21]最早的准分子激光设计以氙的二聚体分子(Xe2)作为激光介质,[22]而早期激光设计亦用氙闪光灯作激光抽运。[23]氙还可以用来寻找大质量弱相互作用粒子[24],或作航天器离子推力器的推进剂。[25]