硫氰酸钾

硫氰酸钾，分子式为KSCN，又称硫氰化钾。硫氰酸钾是无色单斜晶系晶体，溶于水，并大量吸热而降温，也溶于酒精、丙酮。它遇 Fe³⁺ 生成血红色的硫氰酸铁离子 [Fe(SCN)_n]^3-n(n=1–6)，是检验 Fe³⁺ 离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。

硫氰化钾
英文名	Potassium thiocyanate
别名	硫氰化钾
识别
CAS号	333-20-0  Y
PubChem	516872
ChemSpider	9150
SMILES	C(#N)[S-].[K+]
InChI	1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
InChIKey	ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
ChEBI	30951
RTECS	XL1925000
性质
化学式	KSCN
摩尔质量	97.18 g·mol⁻¹
外观	无色潮解晶体
密度	1.89 g/cm³
熔点	173 °C
沸点	500 °C
溶解性（水）	2170 g/L
溶解性（其他溶剂）	乙醇 丙酮：210 g/L
危险性
警示术语	R：R20/21/22-R32-R52/53
安全术语	S：S13-S61
主要危害	有毒
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阳离子	NaSCN
相关化学品	氰化钾 氰酸钾
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

硫氰酸钾可以通过氰化钾和硫共熔制备^[1]：

${\displaystyle {\ce {KCN + S ->[\Delta] KSCN}}}$

或者通过硫氰酸铵和钾盐的复分解反应来制备。^[2]

化学性质

硫氰酸钾在酸性介质中长时间放置会分解^[3]：

KSCN + HCl → HSCN + KCl

HSCN → HCN + S

若酸性介质中存在某些金属，如锌，也会分解^[3]：

KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H₂S + ZnCl₂ + KCl

于500°C时会发生分解

KSCN → KCN + S

硫氰酸钾也可以和硫酸氢钾反应^[3][1]：

KSCN + KHSO₄ → HSCN + K₂SO₄

用途

Co(II)离子检测在KSCN作用下，在戊醇层(上层)中显蓝色。在水层（下层）显红色。

硫氰酸钾是检验Fe³⁺的灵敏试剂，在酸性溶液中产生血红色的配离子[Fe(SCN)_x]^3-x(x＝1–6)^[1]。

可以将碳酸乙烯酯(C₂H₄O₂CO)转化为环硫乙烷(C₂H₄S)^[4]。

可以检验Co²⁺离子。在试液中加入戊醇，再滴加1mol·L^-1KSCN，震荡，若戊醇层出现蓝色，则表示Co²⁺存在。^[5]

参考资料

1. 《无机化学》（第二版）下册.高等教育出版社.庞锡涛 主编.第十一章 卤素.第七节 类卤素（或拟卤素）. 7-3 硫氰和硫氰化物.P_44-45
2. 《无机化合物合成手册》第二卷.日本化学会 编.安家驹 陈之川 译.化学工业出版社.P98.【604】硫氰酸钾（potassium thiocyanate）
3. 《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族.张青莲 主编.科学出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其盐
4. Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
5. 《无机化学实验》.蒋碧如 潘润身 编.高等教育出版社.实验二十九 铁 钴 镍. P₁₃₂