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热能(英语:thermal energy)在热力学上,是存在于热力学系统(或物体)内能的一种形式,是其处于“热平衡”时的“热力学能”。热能的宏观表现,为该系统或物体的温度;微观上来看,热能是由于其构成原子或分子无序运动而产生的能量,也是其以显热或潜热的形式所表现的能量。
此条目没有列出任何参考或来源。 (2021年2月2日) |
一个物体的热能和其整体的运动状态(即物体的位置与速度)无关,仅和物体的内部状态有关,因此我们有时也称热能为内能。
热能这个概念在物理或热力学方面没有明确定义,因为内部能量可以在不改变温度的情况下进行改变,而无法区分系统内部能量的哪一部分是“热”。热能有时被松散地用作更严格的热力学量(例如系统的(整个)内部能量)的同义词;或用于定义为能量转移类型的热或显热(正如作功(work)是另一种类型的能量转移)。热量和功取决于能量转移发生的方式。
热是一种能量的表现方式,所以热的传播就是热能的转移。并由高温向低温流动。转移方式有三种:
功与能量的单位是焦耳,热量的单位是卡,1卡就是让1公克的水从14.5 °C 升至15.5°C所需的热量。英国人焦耳在1837~1847年间,以一连串的实验证实了热量与功之间可以互相转换,并定出了它们单位之间换算的比值。
热水中一个粒子的热能是:
其中f是指自由度,T指温度,K为波尔兹曼常数。例如,在理想气体中的一个粒子有三个自由度,因此,
总热能为在系统中所有粒子的热能总和。因此,对于一个有N个粒子的系统,
热量是自发地从较热的系统或物体传递的能量。热量是转移的能量,而不是系统的性质,或者“包含”在系统的边界内。另一方面,内能是系统的性质。在理想气体中,内能是气体粒子的动能的统计学平均值,作为动力学运动是动力源,也是导致跨越系统边界的热量传递的原因。在这个意义上,理想气体的内能可以被认为是“热能”。然而,在这种情况下,热能和内能是相同的。
比理想气体更复杂的系统(如真实气体)可能会发生相变。相变可以改变系统的内能而不改变其温度。因此,热能不能仅由温度来定义。热能也不能通过内能和系统内外的净热传递之间的差异来定义,因为它很容易构建系统开始和结束于完全相同状态的热力循环,但是有一个净循环过程中进出热量。这些循环可以在相当小的发电机上引起,从而产生转子以旋转和发电。这被称为发电。
由于这些原因,系统的热能概念不明确,不用于热力学。
詹姆斯·普雷斯科特·焦耳(James Prescott Joule)在1847年题为“物质,生命力和热力”的演讲中,描述了与热能和热量密切相关的各种术语。他将“潜热”和“明热”这两个术语分别定义为各种不同的物理现象,即分别是潜在和动能。他将潜在能量描述为在给定的颗粒构型(即潜在能量的形式)中的相互作用的能量,以及由于热能而由温度计测量的能量影响温度的显热,他称之为活力。
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