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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氯化钐(III)(化学式:SmCl3),是稀土金属钐(III)的氯化物。它是一种淡黄色的固体。若将之暴露在潮湿的空气中,它会迅速的吸收水分子形成六水合物,SmCl3·6H2O。
氯化钐(III) | |
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![]() | |
IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化钐(III) | |
英文名 | Samarium(III) chloride(无水) Samarium(III) chloride hexahydrate(六水) |
识别 | |
CAS号 | 10361-82-7(无水) ![]() 13465-55-9(六水) ![]() |
PubChem | 10131313 |
ChemSpider | 55428 |
InChI |
|
InChIKey | BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ |
性质 | |
化学式 | SmCl3 |
摩尔质量 | (无水) 256.72 g/mol[1] (六水) 364.81[1] g·mol⁻¹ |
外观 | 无水:黄色晶体[1] 六水:黄色晶体[1] |
密度 | 4.46 g/cm3(无水)[1] 2.383 g/cm3(六水)[1] |
熔点 | 682 °C (955 K)(无水) 分解(六水)[1][2] |
沸点 | 分解 |
溶解性(水) | 93.8 g/100g,25 °C[1]
92.4 g/100 mL,10 °C |
溶解性(其他溶剂) | 易溶于乙醇 微溶于吡啶[3] |
结构 | |
晶体结构 | UCl3结构 |
配位几何 | 九配位 |
危险性 | |
主要危害 | 刺激性 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 氟化钐(III)、溴化钐(III) 碘化钐(III) |
其他阳离子 | 氯化铕(III)、氯化钐(II) 氯化钷、氯化铈 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
单纯加热氯化钐的水合物可能造成小部分的产物水解。在110 °C时会失去五个水分子。氯化钐是强的路易士酸,若依软硬酸碱理论的分类,它被归类为“硬酸”。
氯化钐(III)可以由金属钐或碳酸钐(III)与盐酸反应而得。
无水氯化钐(III)可以由将含水氯化钐脱水制得。有两种方法:在高度真空下与氯化铵慢慢地加热到400 °C,或者与大量的SOCl2一起加热五小时。无水氯化钐也可以由金属钐与氯化氢反应而得。[4][5]
氯化钐(III)可以用来制备钐金属,而钐金属有多种用途,主要在磁铁方面。无水氯化钐(III)是氯化钠和氯化钙的助熔剂。无水氯化钐也可以用来制备一些钐的有机金属化合物,如用作氢化反应及烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。[6]它也可以用来制备其他的钐化合物,比如氢氧化钐(III)与氟化钐(III):
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