克劳修斯-克拉佩龙方程维基百科,自由的 encyclopedia “克拉伯龙方程”重定向至此。关于状态方程,请见“理想气体状态方程”。克劳修斯-克拉伯龙方程(英语:Clausius–Clapeyron relation,亦称为 Clausius-Clapeyron equation)是用于描述单组分系统在相平衡时气压随温度的变化率的方法[1],以鲁道夫·克劳修斯[2]和埃米尔·克拉伯龙[3]命名。 d P d T = L T Δ V {\displaystyle {\frac {\mathrm {d} P}{\mathrm {d} T}}={\frac {L}{T\,\Delta V}}} 此处 d P / d T {\displaystyle \mathrm {d} P/\mathrm {d} T} 是压强随温度的变化率, L {\displaystyle L} 是相变焓(早年称为潜热), T {\displaystyle T} 是相平衡温度, Δ V {\displaystyle \Delta V} 是相变过程中的比容变化。
“克拉伯龙方程”重定向至此。关于状态方程,请见“理想气体状态方程”。克劳修斯-克拉伯龙方程(英语:Clausius–Clapeyron relation,亦称为 Clausius-Clapeyron equation)是用于描述单组分系统在相平衡时气压随温度的变化率的方法[1],以鲁道夫·克劳修斯[2]和埃米尔·克拉伯龙[3]命名。 d P d T = L T Δ V {\displaystyle {\frac {\mathrm {d} P}{\mathrm {d} T}}={\frac {L}{T\,\Delta V}}} 此处 d P / d T {\displaystyle \mathrm {d} P/\mathrm {d} T} 是压强随温度的变化率, L {\displaystyle L} 是相变焓(早年称为潜热), T {\displaystyle T} 是相平衡温度, Δ V {\displaystyle \Delta V} 是相变过程中的比容变化。