乙炔
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乙
Quick Facts 乙炔, 识别 ...
乙炔 | |
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IUPAC名 Ethyne | |
识别 | |
CAS号 | 74-86-2 Y |
ChemSpider | 6086 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYAY |
UN编号 | 1001 (dissolved) 3138 (与 乙烯和 丙烯的混合物) |
ChEBI | 27518 |
KEGG | C01548 |
性质 | |
化学式 | C2H2 |
摩尔质量 | 26.0373 g·mol⁻¹ |
密度 | 1.09670 g/L (气) |
升华条件 | −84 °C(189 K) |
危险性 | |
NFPA 704 | |
相关物质 | |
相关取代物 | 磷杂乙炔 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
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乙炔于1836年由英国科学家艾德蒙·戴维(Edmund Davy)发现,化学式为C2H2,有一个如下图所示的直线型结构:
- H - C ≡ C - H
乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的,但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质,而有一股大蒜的气味。乙炔的化学能主要贮存于它的三键中。
在摄氏400度以上, 乙炔会聚合生成乙烯基乙炔(C4H4)和苯(C6H6)。在摄氏900度以上则会形成炭黑。
碳酸钙(石灰岩)和煤炭是生产乙炔的主要原料。首先,碳酸钙会转化为氧化钙,煤炭则转化为焦炭。然后氧化钙和焦炭会发生反应形成碳化钙和一氧化碳:
- CaO + 3C → CaC2 + CO
碳化钙加水会形成乙炔和氢氧化钙:CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2