Relative atomic mass

質量數（mass number）又稱原子質量數（atomic mass number）、核子數（nucleon number），符号 A，是中性原子原子核內質子數目和中子數目的和，質量數的數值都是整數。如氧-16中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16。

mol−1），但在化學領域中，基於歷史原因，常以克每摩爾（g mol−1）作為單位。 對於單個原子，其摩爾質量（以 g mol−1 作單位）在數值上等於其相對原子質量（relative atomic mass）。對於分子結構和離子結構的物質，其摩爾質量在數值上則分別相等於分子量（molecular weight）和化學式量（formula

原子量（atomic mass，）又称原子质量，符号 ma 或 m，即單一原子的質量，其定义为： 一个中性原子处于基态的静止质量。 或 某元素1个原子的平均质量与标准原子质量常量的比值。 原子量的單位為道尔顿（符号 Da）或 统一原子质量单位（符號 u），也有人使用 amu，但通常不計單位。而1道尔顿的定義為一个碳12原子靜止質量的

的元素是碳12，因為依照原子质量单位的定義就是碳12原子在基態時質量的1/12，因此碳12的原子量就是12u。 相對原子量（英语：Relative atomic mass）以往也稱為原子量，是在特定環境下找到同一元素同位素，以豐度加權後的原子量平均值，再除以原子质量单位（u）所得的值。數值可能是一個分數，例如氯的相對原子量為35

incidence in children and young adults did not increase relative to parental exposure to atomic bombs. British Journal of Cancer. November 2003, 89 (9):