鉻酸鉀(化學式:K2CrO4)是黃色固體,是鉻酸所成的鉀鹽。鉻酸鉀中鉻為六價,屬於二級致癌物質,吸入或吞食會導致癌症。
鉻酸鉀 | |
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IUPAC名 Potassium Chromate | |
識別 | |
CAS號 | 7789-00-6 ![]() |
PubChem | 24597 |
ChemSpider | 22999 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | XMXNVYPJWBTAHN-QALQIXLOAU |
EINECS | 232-140-5 |
ChEBI | 75249 |
RTECS | GB2940000 |
性質 | |
化學式 | K2CrO4 |
摩爾質量 | 194.19 g·mol⁻¹ |
外觀 | 黃色晶體或粉末 |
密度 | 2.7320 g/cm3 |
熔點 | 975 °C(1248 K) |
沸點 | N/A |
溶解性(水) | 69.9 g/100 mL (20 °C) |
危險性 | |
警示術語 | R:R36/37/38, R43, R46, R49, R50/53 |
安全術語 | S:S45, S53, S60, S61 |
MSDS | 安全數據 |
主要危害 | Carc. Cat. 2 Muta. Cat. 2 有毒(T) 刺激物(Xi) 對環境有害(N) |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
相關化學品 | 重鉻酸鉀、鉻酸鈉、鉻酸鈣、鉻酸鋇 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
- K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2↑
化學性質
水溶液中,鉻酸鉀離解出鉻酸根離子(CrO42−,黃色),與另一種二聚的重鉻酸根離子(Cr2O72−,紅色)形成平衡,加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移,從而使溶液呈橙紅色[2]:
- 2 CrO42− + 2 H+ ⇌ Cr2O72− + H2O
鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子,可以與Ba2+、Pb2+和Ag+形成沉澱:
- Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓(黃色)
- Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓(黃色)
- 2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓(磚紅色)
其中BaCrO4俗稱檸檬黃,PbCrO4俗稱鉻黃,它們可用作黃色顏料。[2] 鉻酸鉀在鹼性條件下可以和過氧化氫反應生成過氧鉻酸鉀:[3]
- 2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O
但過氧鉻酸鉀不穩定,在水中迅速分解:[3]
- 4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2↑
- 2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
- 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔,可以得到Na2Cr2S4:
- 4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2↑[3]
參考資料
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