酸根離子

酸根離子是酸電離時產生的陰離子。常見的酸根離子有：NO₃^-（硝酸根），SO₄^2-（硫酸根）,CO₃^2-（碳酸根），HCO₃^-（碳酸氫根），MnO₄^-（高錳酸根），Cl^- （氯離子）等。是構成鹽和酸的基本成分。^[1][2]

2 sources

顏色

常見離子顏色

名稱	化學式	顏色
高錳酸根離子	MnO4-	紫色
錳酸根離子	MnO42-	綠色
鉻酸根離子	CrO42-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O72-	橙色

電離

酸根離子一般都與鹽或酸結合，這裏以酸的電離為例（含有氫離子的酸根離子無法形成酸）：

• ${\displaystyle {\ce {HCl -> H+ + Cl-}}}$

• ${\displaystyle {\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}}$
• ${\displaystyle {\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}}$

含有氫離子的部分酸根離子還可以再解離，這裏以硫酸氫根為例（必須是是強酸形成的才可以再完全解離）：

${\displaystyle {\ce {{HSO4}^{-}-> {SO4}^{2-}+ H+}}}$

弱酸生成的含有氫離子的酸根離子不能完全解離，這裏以KSH（硫氫化鉀）為例：

${\displaystyle {\ce {KHS -> K+ + HS-}}}$

少部分（大約十分之一）HS⁻還可以再次解離${\displaystyle {\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}}$

^[3]

依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱^[1][2]

1 sources

化學性質

與陽離子反應（前提是生成沉澱，氣體或弱電解質）例如：

${\displaystyle {\ce {Cl- + Ag- -> AgCl v}}}$

${\displaystyle {\ce {{CO3}^{2-}+ H+ -> CO2 ^ + H2O}}}$

含有氫離子且無法完全電離的的酸根離子可與氫氧根離子反應

${\displaystyle {\ce {{HCO3}^{-}+ OH- -> {CO3}^{2-}+ H2O}}}$ ^{[2][4][5][6][7]}

4 sources

參考文獻

1. 化学（九年级上册）. 人民教育出版社. 2012.
2. 化工辞典. 化學工業出版社. 2001. ISBN 9787502525972.
3. 化学（必修一）. 人民教育出版社. 2004.
4. 化学（必修1）. 人民教育出版社. 2012.
5. 化学（化学与生活）. 人民教育出版社. 2012.
6. 化学（化学与技术）. 人民教育出版社. 2012.
7. 化学（化学反应原理）. 人民教育出版社. 2012.