電離度

弱電解質在水中的電離達到平衡狀態時，已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）的百分率，稱為電離度，通常用"α"來表示。公式為：

${\displaystyle \alpha ={\frac {N(a)}{N}}\times 100\%}$

其中N（a）表示已電離的溶質分子數，N表示原有溶質分子總數。^[1]

例如，在25℃，0.100mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸的電離度是1.32%，即大約每76個醋酸分子中有一個醋酸分子電離成H⁺和CH₃COO^-

幾種弱電解質的電離度

下表列出了幾種弱電解質的電離度（25℃，0.10mol/L）^[2]

弱電解質	化學式	α/%
醋酸	CH3COOH	1.3
氫氟酸	HF	7.8
亞硝酸	HNO2	7.0
氫氰酸	HCN	0.0079
一水合氨	NH3·H2O	1.3
苯甲酸	C6H5COOH	2.5

解釋

電離度實際上是一種平衡轉化率。電離度表示弱電解質在水中的電離程度。溫度相同、濃度相同時，不同弱電解質的電離度是不同的。同一弱電解質在不同濃度的水溶液中，其電離度也是不同的。一般遵循如下規律：溶液越稀，電離度越大。

參考資料

1. 電離度 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2016-05-28.
2. 化学反应原理. 山東科學技術出版社. : 81. ISBN 978-7-5331-3996-4 （中文（簡體））.