三氯化銪

三氯化銪又稱氯化銪(III)、氯化銪（化學式：EuCl₃），是稀土金屬銪(III)的氯化物。

氯化銪(III)
別名	三氯化銪、氯化銪
識別
CAS號	10025-76-0（無水）  Y 13759-92-7（六水）  Y
PubChem	24809
ChemSpider	23194
SMILES	Cl[Eu](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Eu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ
EINECS	233-040-4
RTECS	LE7525000
性質
化學式	EuCl3
摩爾質量	(無水)258.32 g/mol (六水)366.41 g·mol⁻¹
熔點	632 °C 分解
溶解性（水）	可溶
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氯化銪是黃色的固體，低於或等於熔點時會分解生成氯化銪(II)（EuCl₂）。它有強烈的吸水性，無水物暴露在潮濕的空氣中時會迅速吸水轉變為白色結晶六水合物（EuCl₃‧6H₂O）。

它可溶於水，無水物易溶於乙醇（類似SmCl₃）。氯化銪(III)為UCl₃結構，含有九配位的銪原子。^[1]

製備

加熱氯化銪的水合物會造成少量水解。無水氯化銪可以由六水合氯化銪與氯化亞碸（SOCl₂）混合加熱約15小時製備。^[2]

用途

• 氯化銪在金製容器中緩慢加熱至700°C下用氫氣還原可以製得氯化銪(II)。

2 EuCl₃+H₂->2 EuCl₂+2 HCl

• 無水氯化銪可用來製備銪的有機金屬化合物，如雙(五甲基環戊二烯基)銪(II)配合物。^[3]
• 氯化銪可用來製備其他銪鹽。

參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
2. Freeman, J. H.; & Smith, M. L. (1958). J. Inorg. Nucl. Chem. 7: 224.
3. Tilley, T. D. et al. (1980). Inorg. Chem. 19: 2999. Evans, W. J.; Hughes, L. A.; & Hanusa, T. P. (1986). Organometallics 5: 1285.

• Edelmann, F. T.; & Poremba, P. (1997). in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry (Herrmann, E. A., Ed.) Vol. 6. Stuttgart:Georg Thieme.
• Weast, R. C. (Ed.) (1972). Handbook of Chemistry and Physics (53rd Edn.). Cleveland: Chemical Rubber Co.