分子間作用力

分子間作用力（英語：Intermolecular force），亦稱分子間引力，指存在於分子與分子之間或高分子化合物分子內官能基之間的作用力，簡稱分子間力。它主要包括：

• 范德華力（Van der Waals force）：起初為了修正范德華方程而提出。普遍存在於固、液、氣態任何微粒之間，與距離六次方成反比。根據來源不同又可分為：
  • 分散力（倫敦色散力）：瞬時偶極之間的電性引力；
  • 取向力（偶極－偶極吸引力）：固有偶極之間的電性引力；
  • 誘導力：誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，如離子誘導偶極力和偶極誘導偶極力（又稱Keesom力）。
• 次級鍵（Secondary bond）：鍵長長於共價鍵、離子鍵、金屬鍵，但短於范德華相互作用的微觀粒子相互作用。^[1]
  • 氫鍵（Hydrogen bonding）：氫與氮、氧、氟所鍵結產生的作用力。
  • 非金屬原子間次級鍵：存在於碘單質晶體中。
  • 金屬原子與非金屬原子間次級鍵：存在於金屬配合物中。
  • 親金作用
  • 親銀作用

此外科學家也不斷研究新的分子間作用力，包括雙氫鍵和金鍵等。

參考文獻

1. N.W. Alcock "Secondary Bonding to Nonmetallic Elements",Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Volume 15, (1972), Pages 1–58

參見

• 化學鍵