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中和反應是化學反應中複分解反應的一種,是指酸和鹼互相交換組分,生成鹽和水的反應,在中和的過程中,酸裏的氫離子和鹼中的氫氧根離子會結合成水。[1]中和反應的過程會釋放熱量,屬於放熱反應,摩爾氫氧根和氫離子反應吸收57.30仟焦耳熱量。
一般來說,反應如此進行:
因為在這個反應中HCl和NaOH離解為離子,所以離子方程式是:
因為鈉離子和氯離子都只是「旁觀離子」,不包括在反應中,淨離子反應式成為:
中和反應發生後最終產物的pH值不一定是7。如果一強酸與強鹼參與中和反應,除非濃度不一樣,否則其產物的pH則會是7左右,如強酸鹽酸和強鹼氫氧化鈉發生中和反應,產生氯化鈉和水。
其中,鈉離子為旁觀離子;醋酸則是一種不會完全電離的弱酸,並會在水中釋出氫氧根離子。
因此,反應最終的產物是鹼性的。
其中,氯離子為旁觀離子,生成的氫氰酸則為弱酸,會不完全電離並產生H3O+離子。
因此,反應最終的產物是酸性的。
被用作中和反應的酸和鹼/鹽基是需要同等的摩爾,因此
其中a是酸可電離得的氫原子數目;b則為常數,表示了鹼/鹽基可接收H3O+離子的數目。 [A]和[B]分別為酸和鹼/鹽基的濃度;Va 和 Vb則分別代表了酸和鹼/鹽基的容量。
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