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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
一氧化錫 | |
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IUPAC名 Tin(II) oxide | |
別名 | 氧化亞錫 |
識別 | |
CAS號 | 21651-19-4 ![]() |
PubChem | 88989 |
SMILES |
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InChI |
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EINECS | 244-499-5 |
RTECS | XQ3700000 |
性質 | |
化學式 | SnO |
摩爾質量 | 134.709 g/mol g·mol⁻¹ |
外觀 | * 黑色固體(α型)
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密度 | 6.45 g/cm3 |
熔點 | 1080 °C[1] |
溶解性(水) | 不溶 |
結構 | |
晶體結構 | * 四方晶系(α型)
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熱力學 | |
ΔfHm⦵298K | −285 kJ·mol−1[2] |
S⦵298K | 56 J·mol−1·K−1[2] |
危險性 | |
MSDS | ICSC 0956 |
歐盟編號 | 未列出 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 硫化亞錫 硒化亞錫 碲化亞錫 |
其他陽離子 | 一氧化碳 一氧化矽 一氧化鍺 一氧化鉛 |
相關化學品 | 二氧化錫 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
在250~350℃加熱甲酸亞錫,或者在320~350℃加熱草酸亞錫,均可得到一氧化錫:[3]
也可以在氯化亞錫溶液中,加入碳酸鈉溶液至溶液剛呈鹼性,得到水合一氧化錫沉澱,加熱失水後得到產物,為藍黑色固體。如果用濃氨水和氯化亞錫反應,沉澱在2mol/L氨水中加熱,控溫60~70℃,得到產物,為黑色晶體。[4]
一氧化錫具有兩性,和酸反應生成Sn2+,和鹼反應生成[Sn(OH)3]-:
一氧化錫中的Sn處於+2價,具有還原性,如和氯氣加熱反應,產生二氧化錫和氯化錫:[3]
再如在220℃以上被氧氣氧化[4],300℃迅速氧化並發光[3]:
它也可以被濃硝酸氧化,得到β-SnO2。即使是較弱的氧化劑,如二氧化硫,在高溫下也能將其氧化為二氧化錫,自身被還原為硫單質。
一氧化錫可以用於製備其他亞錫的化合物。
一氧化錫和三氧化二鈰一起燒結,可以用作紫外燈照明的材料。[5]
一氧化錫作為固體路易斯酸,可以催化羧酸與醇之間的酯化反應。[6]用作催化劑的氧化亞錫由Sn2+鹽(通常是SnCl2)和鹼反應得到水合氧化亞錫,脫水後製得。反應中催化劑結合水,由黑變白,但仍可催化,但多次使用會使SnO緩慢氧化,而降低催化活性。[7]
一氧化錫也是一種催化縮醛(酮)合成的非質子酸催化劑,並具有不腐蝕設備、後期處理簡便、催化性能好、無三廢污染等優點,具有良好的前景。[8]