氫氧化亞鉈化學式為TlOH，是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。
| 氫氧化亞鉈 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Thallium(I) hydroxide 氫氧化鉈(I) | |
| 識別 | |
| CAS號 | 12026-06-1 
|
| PubChem | 160963 |
| ChemSpider | 141413 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR |
| 性質 | |
| 化學式 | TlOH |
| 摩爾質量 | 221.3906 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色或黃色結晶 |
| 密度 | 7.44 g cm−3, 固體 |
| 熔點 | 分解 |
| 溶解性（水） | 34.3 g / 100cm3（18℃） |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −238.9 kJ mol−1[1] |
| S⦵298K | 88 J mol−1K−1 |
| 危險性 | |
| 閃點 | 無意義 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：
Tl2SO4 + Ba(OH)2 → 2 TlOH + BaSO4↓
蒸發後之可得黃色的TlOH晶體[2]。
將氧化亞鉈溶於水也可以製得:
Tl2O + H2O → 2 TlOH
性質
純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。 可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃[2]。
2 TlOH + CO2 → Tl2CO3 + H2O
其鹼的電離常數為：
TlOH ⇌ Tl+ + OH−, pKb = 0.5
加熱到100℃脫水生成黑色Tl2O（熔點597℃）[2]。
2 TlOH → Tl2O + H2O
在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)3，其標準電極電勢為：
Tl(OH)3 + 2e− ⇌ TlOH + 2 OH−, E°= −0.05 V
溶解度
氫氧化亞鉈的溶解度如下表[3]：
| 溫度（℃） | 0 | 18.5 | 29 | 32.1 | 40 | 54.1 | 78.5 | 99.2 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 溶解度(g/L) | 25.4 | 34.3 | 39.8 | 41.4 | 49.5 | 65.0 | 103.3 | 148.2 |
用途
氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。
參考資料
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