氫氧化亞鉈

氫氧化亞鉈化學式為TlOH，是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性，並具有腐蝕性。

氫氧化亞鉈
IUPAC名 Thallium(I) hydroxide 氫氧化鉈(I)
識別
CAS號	12026-06-1  Y
PubChem	160963
ChemSpider	141413
SMILES	[Tl+].[OH-]
InChI	1/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey	QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR
性質
化學式	TlOH
摩爾質量	221.3906 g·mol⁻¹
外觀	無色或黃色結晶
密度	7.44 g cm−3, 固體
熔點	分解
溶解性（水）	34.3 g / 100cm3（18℃）
熱力學
ΔfHm⦵298K	−238.9 kJ mol−1[1]
S⦵298K	88 J mol−1K−1
危險性
閃點	無意義
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

在硫酸亞鉈溶液中加入等當量的氫氧化鋇後濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：

Tl₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 TlOH + BaSO₄↓

蒸發後之可得黃色的TlOH晶體^[2]。

將氧化亞鉈溶於水也可以製得:

Tl₂O + H₂O → 2 TlOH

性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。 可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱於鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃^[2]。

2 TlOH + CO₂ → Tl₂CO₃ + H₂O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl⁺ + OH⁻,　　pK_b = 0.5

加熱到100℃脫水生成黑色Tl₂O（熔點597℃）^[2]。

2 TlOH → Tl₂O + H₂O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)₃，其標準電極電勢為：

Tl(OH)₃ + 2e⁻ ⇌ TlOH + 2 OH⁻,　　E°= −0.05 V

氫氧化亞鉈是離子化合物，電解時從溶液中沉積出鉈。

溶解度

氫氧化亞鉈的溶解度如下表^[3]：

溫度（℃）	0	18.5	29	32.1	40	54.1	78.5	99.2
溶解度(g/L)	25.4	34.3	39.8	41.4	49.5	65.0	103.3	148.2

用途

氫氧化亞鉈的水溶液可以作為製取其他亞鉈化合物的原料，但不適用製備游離的氫氧化亞鉈固體。氫氧化亞鉈固體可以用在氧氣的存在下鉈和乙醇反應製得。