高溴酸鹽是高溴酸形成的鹽類,含有四面體型的高溴酸根離子—BrO4−,其中溴的氧化態為+7。雖然同樣是鹵素,但不同於高氯酸和高碘酸,高溴酸鹽非常難製備(包括高溴酸)。[1] 高溴酸根離子是很強的氧化劑,pH=14時,BrO4−/Br−的還原電位為+0.69 V。[1]
高溴酸鹽 | |
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識別 | |
CAS編號 | 16474-32-1 [PubChem] |
PubChem | 5460630 |
ChemSpider | 4574125 |
SMILES |
|
ChEBI | 29246 |
性質 | |
化學式 | BrO4- |
摩爾質量 | 143.9 g·mol⁻¹ |
相關物質 | |
相關化學品 | 溴化物 次溴酸鹽 亞溴酸鹽 溴酸鹽 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
高溴酸鹽在1968年被首次製備出來,其方法是通過含硒-83的硒酸鹽β衰變來製備。[2]
- 83SeO42− → 83BrO4− + β−
之後,通過電解LiBrO
3的方法製得極低產率的高溴酸鹽。[3]
[4]
- BrO3− + XeF2 + H2O → BrO4− + 2HF + Xe
一種較為高效的製備高溴酸鹽的方法是在鹼性條件下通過氟氣來氧化溴製得高溴酸鹽:
- BrO−
3 + F
2 + 2 OH−
→ BrO−
4 + 2 F−
+ H
2O
這種製備方法相較於電解法和二氟化氙氧化法更為簡單、高效。
2011年發現了一種更為高效的製備方法:高溴酸鹽可以通過次溴酸鹽和和溴酸鹽在鹼性溶液下反應生成高溴酸鹽:[5]
- BrO−
3 + BrO−
→ BrO−
4 + Br−
性質
- 2 KBrO4 → 2 KBrO3 + O2
- 2 NH4BrO4 → N2 + 2 O2 + Br2 + 4 H2O
高溴酸銀和鹵代烴反應,可以得到高溴酸酯。[8]
另請參閱
常見的高溴酸鹽有:
- 高溴酸鈉—NaBrO4
參考資料
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