鍵級

鍵級，也稱為鍵序，為成鍵軌道中的電子數與反鍵軌道中的電子數之差的一半。

兩個碳原子之間的sp3成鍵

其數學式可表示為：

${\displaystyle b={\frac {n-n'}{2}}}$

其中：

• ${\displaystyle b}$為鍵級（bond order）
• ${\displaystyle n}$為成鍵軌道（bonding orbital）中的電子數目
• ${\displaystyle n'}$為反鍵軌道（antibonding orbital）中的電子數目

例如：

• H₂、HF的鍵序是1；
• O₃的鍵序是1.5；
• O₂的鍵序是2；
• N₂、CO的鍵序是3。

少數的過渡金屬可產生鍵序為4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。 　

特點

對於鍵級小於4的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定。鍵級等於零時，說明分子能量與形成分子的原子系統的能量相同，即淨成鍵作用沒有發生，因此無法形成分子。^[1]

參見

• 鍵長
• 鍵能
• 鍵偶極矩
• 分子軌道理論

參考文獻

1. 章偉光 (編). §3.3.3. 无机化学 第一版. 北京: 科學出版社. 2015年7月: P60. ISBN 978-7-03-032273-9.