碘化鈷是一種無機化合物,化學式為CoI2,存在無水物和六水合物CoI2·6H2O,它們是碘化鈷的主要存在形式。[3]
碘化鈷 | |
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IUPAC名 Cobalt(II) iodide | |
別名 | 碘化亞鈷 二碘化鈷 |
識別 | |
CAS號 | 15238-00-3 52595-03-6((hexahydrate)) |
PubChem | 419951 |
ChemSpider | 76542 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD |
性質 | |
化學式 | CoI2 |
摩爾質量 | 312.742(無水) 420.83(六水) g·mol⁻¹ |
外觀 | α型:黑色晶體 β型:黃色粉末 |
密度 | α型:5.584 g/cm3 β型:5.45 g/cm3 六水合物:2.79 g/cm3 |
熔點 | α型:515-520 °C(真空) β型:400 °C(轉變為α型) |
沸點 | 570 °C(843 K) |
溶解性(水) | 67.0 g/100 mL[1] |
磁化率 | +10,760·10−6 cm3/mol |
危險性 | |
警示術語 | R:R20/21/22, R36/37/38 |
安全術語 | S:S26, S36[2] |
歐盟分類 | 有害(Xn) |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陰離子 | 氟化鈷 氯化鈷 溴化鈷 |
其他陽離子 | 碘化亞鐵 碘化鎳 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
碘化鈷可由鈷粉和碘化氫氣體反應得到。[3]六水合物(CoI2·6H2O)可由一氧化鈷、氫氧化鈷或碳酸鈷和氫碘酸反應得到。
碘化鈷存在兩種晶型——α型和β型。α型的碘化鈷是黑色六方晶體,在空氣中變為深綠色。在500℃的真空中,α-CoI2可以升華,生成β型的黃色晶體。β-CoI2也會從空氣中迅速吸收水分,轉化為綠色的水合物。在400℃,β-CoI2重新變回α-CoI2。[3]
結構
無水物採取鹵化鎘結構。
反應和應用
碘化鈷可用作羰基化反應中的催化劑,如催化二酮和格氏試劑的反應,用於合成萜類化合物。[7]在鹼(如叔丁醇鉀)存在下它可以催化炔烴三聚,得到1,2,4-三烷基苯,反應轉化率要比使用氯化鈷或溴化鈷為催化劑時的要高。[8]
參考文獻
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