硫酸肼[2]聯氨硫酸生成的鹽類,指N2H5HSO4和N2H6SO4兩種物質,常寫作N2H4·H2SO4

Quick Facts 硫酸肼, 識別 ...
硫酸肼
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IUPAC名
Hydrazinium hydrogen sulfate
別名 硫酸聯氨
硫酸氫肼
識別
CAS編號 10034-93-2  checkY
PubChem 24842
ChemSpider 23225
SMILES
 
  • O=S(=O)(O)O.NN
InChI
 
  • 1/H4N2.H2O4S/c1-2;1-5(2,3)4/h1-2H2;(H2,1,2,3,4)
InChIKey ZGCHATBSUIJLRL-UHFFFAOYAL
EINECS 233-110-4
性質
化學式 N2H4·H2SO4
外觀 無色結晶
熔點 254 °C[1]
沸點 分解[1]
溶解性 30 g/L (20 °C)
危險性
警示術語 R:R23/24/25-R34-R43-R45-R50-R53
安全術語 S:S45-S53-S60-S61
MSDS External MSDS
歐盟編號 007-008-00-3
歐盟分類 有毒 T 有害環境物質 N 腐蝕性 C
致死量或濃度:
LD50中位劑量
601 mg/kg (大鼠經口)[1]
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。
Close

N2H6SO4遇水完全水解,產生N2H5HSO4,而N2H5HSO4尚未分離得到固體。[3]N2H6SO4固體在室溫下可以以正交晶系單斜晶系存在。[4]

性質

無色無味鱗狀結晶或斜方結晶。微溶於冷水,易溶於熱水,水溶液呈酸性。不溶於。在空氣中穩定,不易吸濕。為強還原劑。不可與鹼類、氧化劑共存。有毒,致癌。[5][6]

硫酸肼受熱分解,其分解產物是硫酸銨硫酸氫銨[3]

製備

尿素次氯酸鈉液鹼高錳酸鉀存在下反應,製得,經蒸餾,再同硫酸發生中和,生成物經冷卻結晶、過濾、乾燥,製得硫酸肼成品。

硫酸氫銨水合肼反應,也能得到硫酸肼:[3]

NH4HSO4 + N2H4·H2O → N2H5HSO4 + NH3 + H2O

用途

用作有機合成試劑,用於製取偶氮二異丁腈,以及製造藥品、殺蟲劑、滅菌劑等。化學鍍時用作還原劑。也用作塑膠和橡膠的發泡劑等。

硫酸肼在美國是營養補充劑,用以對抗癌症造成的患者厭食、消瘦等症狀。[7][8][9][10] 1970年代中期美國的 Joseph Gold[11][12] 首先提出硫酸肼治療法以控制癌患者惡病質的發展。其原理是癌細胞需要靠葡萄糖的糖酵解來產生能量,而此過程的產物乳酸在肝臟中又經過另一耗能過程——糖異生再轉變為葡萄糖。由於肼是化學性質很活潑的化合物,可能在體內對糖異生中的磷酸烯醇式丙酮酸羧化激酶有抑制作用,因此使用硫酸肼可能阻斷糖異生過程,並因此控制惡病質的發展。[13] 這一替代醫學療法在1990年代中期因《閣樓》成人雜誌創辦人妻子 Kathy Keeton 的宣傳而廣為人知。Keeton 曾用這一方法治療自己的轉移性乳腺癌[14] 並聲稱自己因使用這一療法而使壽命延長數年。不過至今,硫酸肼療法的效果仍然受到很大的爭議。

參考資料

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