硫酸氫鈉

硫酸氫鈉（化學式：NaHSO₄），也稱酸式硫酸鈉，硝石餅（niter cake） 。它的無水物有吸濕性。硫酸氫鈉在達到其熔點前即分解為焦硫酸鈉，故其熔點很難測定。

硫酸氫鈉
英文名	Sodium bisulfate
別名	酸式硫酸鈉, 硝石餅（niter cake）
識別
CAS號	7681-38-1  Y 10034-88-5（一水合物）  Y
PubChem	516919
ChemSpider	56397
SMILES	[Na+].[O-]S(=O)(=O)O
InChI	1/Na.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+1;/p-1
InChIKey	WBHQBSYUUJJSRZ-REWHXWOFAO
EINECS	231-665-7
RTECS	VZ1860000
性質
化學式	NaHSO4
摩爾質量	（無水）120.06 g mol-1 （一水）138.07 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.742 g/cm3 （無水物）
熔點	58.5°C （一水物） >315°C時無水物分解
沸點	分解為焦硫酸鈉 （Na2S2O7）
溶解性	50 g / 100 mL （無水物，0°C） 100 g / 100 mL （無水物，100°C）
pKa	1.9
危險性
警示術語	R：R34, R41
安全術語	S：S24/25, S26, S36/37/39
MSDS	[1]
NFPA 704	0 3 0
結構
晶體結構	三斜（無水物） 單斜（一水物）
相關物質
其他陰離子	硫酸氫鉀、硫酸氫鈣
其他陽離子	硫酸鈉
相關化學品	硫酸
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，1mol/L溶液的pH大約為1.4。在某些情況下，硫酸氫鈉的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用^[2]。比如，蒸餾硫酸氫鈉和乙酸鈉的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氫鈉溶液也可以與大部分的碳酸鹽反應並生成二氧化碳。

在一定程度上，硫酸氫鈉表現出硫酸和硫酸鈉混合物的性質。這一點在硫酸氫鈉溶於乙醇時就能體現出來（它會分解成溶於乙醇的硫酸和不溶於乙醇的硫酸鈉）。^[3]

2NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂SO₄

生產

硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。

• 混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

• 氯化鈉（食鹽）和硫酸可發生反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。

NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

液態的硫酸氫鈉會被噴灑到空中，在空中它冷卻並凝固成固態的硫酸氫鈉顆粒。副產物氯化氫可以溶解在水中而形成鹽酸。

用途

• 家用清潔劑（45%溶液）；
• 金屬銀的提取；
• 降低游泳池水的鹼度；
• 寵物食品；^[4]
• 在實驗室分析土壤和水的樣本時作防腐劑；
• 在實驗室中用於製取硫酸。
• 中和鹼性廢料

參考資料

1. External MSDS
2. Sodium Hydrogen Sulfate. [2008-10-19]. （原始內容存檔於2009-01-11）.
3. Merck Index of Chemicals and Drugs 9th ed. 引文格式1維護：冗餘文本 (link)
4. Adult Cat Formula. [2008-10-19]. （原始內容存檔於2008-10-08）.

外部連結

• AAFCO Official publication （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
• U of Illinois Research （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
• Food Chemicals Codex （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
• Browning Inhibitor Study