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硫氰酸銨是一種由銨離子和硫氰酸根組成的無機銨鹽，分子式為NH4SCN，在空氣中易潮解，溶於水時呈吸熱反應，170℃時與硫化氫反應分解為氨和二硫化碳，可用於除草劑。
 | 此條目需要補充更多來源。 (2021年12月11日) |
| 硫氰酸銨 | |||
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| 識別 | |||
| CAS號 | 1762-95-4 
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| PubChem | 15666 | ||
| ChemSpider | 14901 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF | ||
| ChEBI | 30465 | ||
| RTECS | XN6465000 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | NH4SCN | ||
| 摩爾質量 | 76.122 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色易潮解的晶體 | ||
| 密度 | 1.3 g/cm3（20℃）[1] | ||
| 熔點 | 149 °C（422 K）（[1]） | ||
| 沸點 | 170 °C（分解[1]） | ||
| 溶解性（水） | 160 g/100 mL (20 °C)[1] | ||
| 溶解性 | 溶於液氨、醇類、丙酮 | ||
| 結構 | |||
| 晶體結構 | 單斜晶系 | ||
| 危險性 | |||
歐盟危險性符號[2] 有害 Xn | |||
| 警示術語 | R：R20, R21, R22, R37, R38 | ||
| 安全術語 | S：S26, S36 | ||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 不可食用，對皮膚和呼吸系統造成刺激 | ||
| NFPA 704 |
 1
2
1
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| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反應得到，這個反應會生成中間體二硫代氨基甲酸銨，經加熱後分解成硫氰酸銨和硫化氫：
硫氰酸銨在空氣中穩定；然而，加熱至140℃左右後它會異構化為硫脲：
150 時的平衡混合物 °C 和 180 °C 分別含有 30.3% 和 25.3%（重量）硫脲。 當加熱到200 °C時，乾粉分解為氨、硫化氫和二硫化碳，留下硫氰酸胍殘留物。
NH 4 SCN因含有銨離子而呈弱酸性；它與鹼金屬氫氧化物（例如氫氧化鈉或氫氧化鉀）反應生成硫氰酸鈉或硫氰酸鉀以及水和氨。 具體來說，硫氰酸根陰離子與鐵鹽反應形成深紅色的硫氰酸鐵絡合物： 6 SCN − + Fe 3+ → [Fe(SCN) 6 ] 3−
硫氰酸銨與多種金屬離子（包括銅、銀、鋅、鉛和汞）反應，形成硫氰酸鹽沉澱物，可將其萃取到有機溶劑中。
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