氯化釔

氯化釔是一種無機化合物，化學式為YCl₃，易溶於水。

氯化釔
IUPAC名 氯化釔(III) Yttrium(III) chloride
識別
CAS號	10361-92-9  Y
ChemSpider	59696
SMILES	Cl[Y](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.Y/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	PCMOZDDGXKIOLL-DFZHHIFOAW
RTECS	ZG3150000
性質
化學式	YCl3
摩爾質量	195.26 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.67 g/cm3
熔點	721 °C
沸點	1507 °C[1]
溶解性（水）	82 g/100 mL
溶解性	60.1 g/100 mL乙醇 (15°C) 60.6 g/100 mL吡啶 (15°C)[2]
結構
晶體結構	Monoclinic, mS16
空間群	C12/m1, No. 12
危險性
歐盟編號	未列出
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氧化釔
其他陽離子	氯化鈧 氯化鑭 氯化錒
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

固體氯化釔有和AlCl₃一樣的結構。

製備和反應

無水氯化釔通常由氯化銨和水合氯化釔、氧化釔、或氯氧化釔反應^[3][4][5]首先得到(NH₄)₂[YCl₅]:

10 NH₄Cl + Y₂O₃ → 2 (NH₄)₂[YCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

YCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[YCl₅] + 6 H₂O

然後將(NH₄)₂[YCl₅]加熱，使之分解：

(NH₄)₂[YCl₅] → 2 NH₄Cl + YCl₃

在分解的過程中，會產生中間體(NH₄)[Y₂Cl₇]。

如果用鹽酸作用於Y₂O₃，只會得到水合物（YCl₃·6H₂O），它不能通過直接加熱得到無水物，因為在加熱的過程中會水解，產生氯氧化釔。

參考資料

1. Yttrium & Compounds, United States Occupational Safety and Health Administration, 2007-01-11 [2008-05-29], （原始內容存檔於2013-03-02）
2. Spencer, James F., The Metals of the Rare Earths, New York: Longmans, Green, and Co: 135, 1919 [2008-05-29]
3. ， Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
4. Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 編. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6. 引文使用過時參數coauthors (幫助)
5. Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7. 引文使用過時參數coauthors (幫助)