指示劑

指示劑是分析化學中的一類試劑，它用於滴定操作中，用來指示滴定反應的終點。滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。

作用原理及使用方法

指示劑的作用原理是，在環境發生改變時自身形態會改變從而改變顏色，通過顏色的改變指示滴定終點。在滴定終點附近、指示劑變色的過程中，它會呈現出一種中間色，處在這個過程中的範圍叫作指示劑的變色範圍。在滴定終點附近，滴定曲線會有一個突躍，這個突躍使得指示劑無需很精確，只要滴定終點落在指示劑的變色範圍內即可。

選擇指示劑的標準，一是變色範圍包括終點，二是反應靈敏。也就是說，一種合格的指示劑在達到終點時必須很快變色。

指示劑要放入待滴試液中使用，而且不可以影響反應物的變化，因此一般滴定實驗只需1-2滴指示劑。

種類

根據滴定反應類型的不同，指示劑的使用也有不同。指示劑可以再分為三類，酸鹼指示劑、氧化還原指示劑和絡合指示劑。

酸鹼指示劑

酸鹼指示劑又稱pH指示劑，是酸鹼中和滴定的指示劑。這一類指示劑多為有色的有機弱酸或弱鹼，在達到一定pH值時會解離，與溶液中的H⁺或OH⁻離子結合改變形態，從而改變顏色。(解離方程式的例子:以HIn表示指示劑分子，HIn→H⁺ +In⁻)

常用的酸鹼指示劑有酚酞、甲基紅、甲基橙等。

酸鹼指示劑常被做成試紙，用來測定溶液的酸鹼度。如果只需測定溶液為酸性還是鹼性，只需要一種變色範圍接近pH=7的指示劑即可，比如石蕊。用多種變色範圍不同的指示劑混合做成的試紙可以測量到pH值的整數位，這種試紙叫做pH試紙。

氧化還原指示劑

氧化還原指示劑用在氧化還原滴定中，在試液的電位改變時可以迅速的改變顏色。

有些氧化還原指示劑因發生氧化還原反應而變色，如「藍瓶實驗」中的亞甲基藍。還有一些指示劑變色時發生配合反應，這些指示劑僅用於有特定反應物或生成物的反應，如澱粉在碘量法實驗中的使用。

如果指示劑的氧化還原變色反應涉及質子，那麼使用時還應考慮溶液酸鹼性對變色範圍的影響。

值得注意的是，有些氧化還原滴定反應的反應物在反應前後有明顯顏色變化，如高錳酸鉀等，這類物質滴定時本身可以起到指示劑的作用，但它們不是指示劑。