凝固點降低

凝固點降低是指將溶質加入溶劑時，溶劑的凝固點降低的現象。

例如，在水中加入鹽或酒精，以及兩種固體雜質以粉末形式的混合（在這種情況中，被加入的混合物作為溶質，原固體視為溶劑）。產生的溶液或固-固混合物會比原先的純溶劑和固體有更低的凝固點。這種現象解釋了為何海水（各種鹽與水的混合物）在0 °C（32 °F），即純水凝固點以下不結冰。

計算

如果溶質可視為理想溶質，凝固點降低的程度僅僅取決於溶液濃度，並且可以由下面這個簡單的線性關係描述：

ΔT_F = K_F · b · i

• ΔT_F，凝固點的下降，定義為T_F純溶劑 - T_F溶液.
• K_F，凝固點降低常數，只取決於溶劑性質，而非溶液。對於水，K_F = 1.853 K·kg/mol.
• b，重量莫耳濃度（溶質物質的量比溶劑質量（kg））
• i，范特霍夫因子（每莫耳溶質可以電離出的離子個數，如NaCl i = 2, BaCl₂i=3) 。