硫氰酸鉀

硫氰酸鉀，分子式為KSCN，又稱硫氰化鉀。硫氰酸鉀是無色單斜晶系晶體，溶於水，並大量吸熱而降溫，也溶於酒精、丙酮。它遇 Fe³⁺ 生成血紅色的硫氰酸鐵離子 [Fe(SCN)_n]^3-n(n=1–6)，是檢驗 Fe³⁺ 離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

硫氰化鉀
英文名	Potassium thiocyanate
別名	硫氰化鉀
識別
CAS號	333-20-0  Y
PubChem	516872
ChemSpider	9150
SMILES	C(#N)[S-].[K+]
InChI	1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
InChIKey	ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
ChEBI	30951
RTECS	XL1925000
性質
化學式	KSCN
摩爾質量	97.18 g·mol⁻¹
外觀	無色潮解晶體
密度	1.89 g/cm³
熔點	173 °C
沸點	500 °C
溶解性（水）	2170 g/L
溶解性（其他溶劑）	乙醇 丙酮：210 g/L
危險性
警示術語	R：R20/21/22-R32-R52/53
安全術語	S：S13-S61
主要危害	有毒
NFPA 704	0 2 0
相關物質
其他陽離子	NaSCN
相關化學品	氰化鉀 氰酸鉀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

硫氰酸鉀可以通過氰化鉀和硫共熔製備^[1]：

${\displaystyle {\ce {KCN + S ->[\Delta] KSCN}}}$

或者通過硫氰酸銨和鉀鹽的複分解反應來製備。^[2]

化學性質

硫氰酸鉀在酸性介質中長時間放置會分解^[3]：

KSCN + HCl → HSCN + KCl

HSCN → HCN + S

若酸性介質中存在某些金屬，如鋅，也會分解^[3]：

KSCN + 3 HCl + Zn → HCN + H₂S + ZnCl₂ + KCl

於500°C時會發生分解

KSCN → KCN + S

硫氰酸鉀也可以和硫酸氫鉀反應^[3][1]：

KSCN + KHSO₄ → HSCN + K₂SO₄

用途

Co(II)離子檢測在KSCN作用下，在戊醇層(上層)中顯藍色。在水層（下層）顯紅色。

硫氰酸鉀是檢驗Fe³⁺的靈敏試劑，在酸性溶液中產生血紅色的配離子[Fe(SCN)_x]^3-x(x＝1–6)^[1]。

可以將碳酸乙烯酯(C₂H₄O₂CO)轉化為環硫乙烷(C₂H₄S)^[4]。

可以檢驗Co²⁺離子。在試液中加入戊醇，再滴加1mol·L^-1KSCN，震盪，若戊醇層出現藍色，則表示Co²⁺存在。^[5]

參考資料

1. 《無機化學》（第二版）下冊.高等教育出版社.龐錫濤 主編.第十一章 鹵素.第七節 類鹵素（或擬鹵素）. 7-3 硫氰和硫氰化物.P_44-45
2. 《無機化合物合成手冊》第二卷.日本化學會 編.安家駒 陳之川 譯.化學工業出版社.P98.【604】硫氰酸鉀（potassium thiocyanate）
3. 《無機化學叢書》.第五卷 氧 硫 硒分族.張青蓮 主編.科學出版社.2012年3月第四次印刷. 3.14 硫氰、硫氰酸及其鹽
4. Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
5. 《無機化學實驗》.蔣碧如 潘潤身 編.高等教育出版社.實驗二十九 鐵 鈷 鎳. P₁₃₂