氯化亞鉈，又稱氯化鉈(I)，是一種無機化合物，化學式為TlCl。氯化亞鉈和氯化銀相似，遇光會變暗或變紫[2]，但不同的是，氯化亞鉈在氨水中不溶解[3]。
| 氯化亞鉈 | |||
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| IUPAC名 Thallium(I) chloride | |||
| 別名 | 氯化鉈，一氯化鉈 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 7791-12-0 
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| PubChem | 24642 | ||
| ChemSpider | 23044 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE | ||
| ChEBI | 37117 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | TlCl | ||
| 摩爾質量 | 239.82 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 白色晶體 | ||
| 氣味 | 無味 | ||
| 密度 | 7.004 g/cm3 (20 °C) | ||
| 熔點 | 430 °C（703 K） | ||
| 沸點 | 720 °C（993 K） | ||
| 溶解性（水） | 0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C) [1] | ||
| 溶解性 | 難溶於乙醇、丙酮或氨水 | ||
| 折光度n D |
2.247 | ||
| 危險性 | |||
| 警示術語 | R：R26/28, R33, R51/53 | ||
| 安全術語 | S：S1/2, S13, S28, S45, S61 | ||
| 歐盟分類 | 劇毒(T+) 對環境有害(N) | ||
| 致死量或濃度： | |||
LD50（中位劑量）
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24 mg/kg(小鼠，口) | ||
| 相關物質 | |||
| 其他陰離子 | 氟化亞鉈 溴化亞鉈 碘化亞鉈 | ||
| 其他陽離子 | 三氯化鉈 | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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製備
- Tl2SO4 + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H2SO4
鉈和鹽酸的反應也能得到氯化亞鉈：
- 2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H2↑
但氯和鉈化合可以生成氯化亞鉈，也能生成三氯化鉈。[5]
物理性質
氯化亞鉈微溶於水。它在室溫下為氯化銫晶型[6]，降溫後轉變為單斜晶系的碘化鉈晶型。相變溫度受到雜質影響[7][8][9]。
化學性質
氯化亞鉈可以被氫氣還原為單質鉈。在120℃和汞反應、在熔點時和鋅反應，均被還原為金屬鉈。[3]
氯化亞鉈和硫化物反應，產生硫化亞鉈[10]：
- 2 TlCl + H2S = Tl2S + 2 HCl
- 2 TlCl + (NH4)2S = Tl2S + 2 NH4Cl
用途
參考資料
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