氧化鈧

氧化鈧（化學式：Sc₂O₃），是鈧最常見的氧化物。它是不溶於水的白色粉末，易溶於熱酸，但經高溫灼燒的氧化鈧較難溶解。

Quick Facts 氧化鈧, 識別 ...

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氧化鈧可藉由直接燃燒鈧而得：

4 Sc + 3 O₂ → 2 Sc₂O₃

含揮發基的鈧化合物經氧化灼燒也可以生成氧化鈧。

氧化鈧加熱時會和酸反應，形成對應的產物。舉個例子，氧化鈧在無水 HCl 中加熱時會生成 ScCl₃·nH₂O。它可以通過 NH₄Cl脫水，再把混合的 NH₄Cl 通過 300-500 °C時的升華排除。^[2] NH₄Cl 的存在是必要的，因為直接烘乾ScCl₃·nH₂O 會形成氯氧化物。

Sc₂O₃ + 6 HCl + x H₂O → 2 ScCl₃·nH₂O + 3 H₂O

ScCl₃·nH₂O + n NH₄Cl → ScCl₃ + n H₂O + n NH₄Cl

類似的，氧化鈧和三氟甲磺酸反應會形成三氟甲磺酸鈧 (Sc(OTf)₃·nH₂O) 。^[3]

不純的氧化鈧存在於 kangite（英語：kangite）中。^[4]

[1]
Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）.
[2]
Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
[3]
McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
[4]
Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）

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