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碘化氢的水溶液 来自维基百科,自由的百科全书
氫碘酸是碘化氫的水溶液,是種非氧化性酸,化學式為HI。氫碘酸的濃度通常為 48 - 57% HI。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強,有危險性,能灼傷皮膚。 它是第二強的氫鹵酸,僅次於氫砹酸。氫碘酸是一種常用的化學試劑,是在水溶液中完全電離的強酸之一。
氫碘酸 | |
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IUPAC名 Iodane[1] | |
別名 | 水溶液稱氫碘酸 |
識別 | |
CAS號 | 10034-85-2 ![]() |
PubChem | 260 |
ChemSpider | 255 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ |
EINECS | 233-113-0 |
ChEBI | 47266 |
RTECS | MW3760000 |
性質 | |
化學式 | HI |
摩爾質量 | 127.904 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色液體,氧化變為黃色至紅棕色[2] |
pKa | –9.48 |
結構 | |
分子構型 | 直線型 |
偶極矩 | 0.38 D |
危險性 | |
警示術語 | R:R20-R21-R22-R35 |
安全術語 | S:S7-S9-S26-S45 |
MSDS | 碘化氫 氫碘酸 |
主要危害 | 有毒、腐蝕性 |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
由於氫碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑,因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。
碘化氫易溶於水跟乙醇,十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度鉑的催化下製得,在300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。人體吸入會導致慢性支氣管炎。
危險處與鹼金屬反應會爆炸。
氫碘酸會和空氣中的氧氣反應,使舊樣本的顏色變深:
像其他鹵化氫一樣,氫碘酸將與不飽和烴(例如烯烴)進行加成反應。 它也可以作為還原劑使用,例如在芳香族硝基化合物的還原反應中,也可以用作苯胺的還原劑。 [3]
Cativa催化法是氫碘酸的最大用途,作為通過甲醇的羰基化生產乙酸的助催化劑。 [4][5]
氫碘酸被列入美國緝毒局化學品監控列表,原因是它被用作由麻黃鹼 或偽麻黃鹼產生甲基苯丙胺有關的還原劑。(從鼻充血藥中回收) [6]