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乙酸銅(乙酸銅(II)),是化學式為Cu2(CH3COO)4的化合物,其中CH3COO−指乙酸根CH3COO−。Cu2(CH3COO)4是深綠色晶體,一水合物Cu2(CH3COO)4(H2O)2略帶藍綠色,分子呈中國燈籠結構。
乙酸銅 | |
---|---|
IUPAC名 Copper(II) acetate | |
別名 | 乙酸銅(II) |
識別 | |
CAS號 | 142-71-2(無水) 6046-93-1(水合物) |
PubChem | 8895 |
ChemSpider | 8555 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | OPQARKPSCNTWTJ-NUQVWONBAO |
性質 | |
化學式 | Cu2(CH3COO)4 |
摩爾質量 | 182 g·mol⁻¹ |
外觀 | 深綠色晶體 |
密度 | 1.88 |
熔點 | 115 °C (388 K) |
沸點 | 240 °C (513 K) |
溶解性(其他溶劑) | 冷水中 7.2 g / 100 mL 熱水中 20 g / 100 mL 可溶於醇 微溶於醚和甘油 |
結構 | |
晶體結構 | 單斜 |
危險性 | |
警示術語 | R:R22, R36/37/38, R50/53 |
安全術語 | S:S26, S60, S61 |
MSDS | Baker MSDS |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
乙酸銅在古代被用作殺菌劑和綠色顏料,目前多用作無機合成中銅(II)的來源,也可在有機合成中作為催化劑或氧化劑。和所有銅化合物一樣,乙酸銅的焰色反應為藍綠色。
乙酸是食物發酵的副產物,而乙酸銅最早也是在葡萄園中獲得的。當時銅片夾在生產葡萄酒剩餘的葡萄皮和殘渣中,人們發現不久後就有藍色物質在銅片表面生成。刮下少許後發現它可溶於水。該固體被用作顏料。它與三氧化二砷混合後生成醋酸亞砷酸銅,作為殺蟲劑和殺菌劑使用,稱作巴黎綠。
乙酸銅的主要用途是在有機合成中作為催化劑或氧化劑使用。例如,Cu2(CH3COO)4可以催化兩個末端炔烴的偶聯,生成1,3-二炔:[1]
反應的中間體包括乙炔亞銅等,再經乙酸銅氧化,得到炔基自由基。此外,用乙酸銅來合成炔胺(含有氨基的末端炔烴)也涉及乙炔亞銅中間產物。
將無水Cu2(CH3COO)4和金屬銅一起加熱會得到無色易揮發的乙酸亞銅:[2]
乙酸銅(II)用水合肼也能還原成乙酸亞銅。
乙酸銅在發現後的幾個世紀內都是通過以上方法製取的。但這種方法製得的乙酸銅雜質較多。現在實驗室中的製備方法分為三步,總反應為:
二水合物會在100°C真空失水:[3]
Cu2(CH3COO)4(H2O)2,以及類似的Rh(II)、Cr(II)乙酸鹽二聚體都採取「中國燈籠」式的結構。[4][5] 每個銅原子都為四個氧原子所圍繞,乙酸根的每一個氧原子都與一個銅原子鍵連,鍵長1.97Å(197pm)。兩個水分子配體占上下,Cu-O鍵長為2.20Å(220pm)。兩個五配位的銅原子之間的距離為2.65Å(265pm),與金屬銅中Cu—Cu距離(255pm)相近。
兩個銅原子存在很弱的共價作用,導致乙酸銅的磁矩隨着溫度降低而減小,比如一水合乙酸銅室溫下的磁矩為1.40 B.M.,而在90K時僅為0.36 B.M.。由於自旋方向相反抵消,Cu2(CH3COO)4(H2O)2實質上是反磁性的。它對推動現代反鐵磁體耦合理論發展有很重要的貢獻。[6]
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