化學動力學中,反應中間體(Reaction intermediate)指在一個非基元反應中反應物轉化為產物過程出現的中間物種。通常,反應中間體的壽命很短,濃度相對反應物和產物也很低,因此不出現在最終產物中。

例如,考慮以下反應:

A + B → C + D

該反應的機理由兩步基元反應組成。

A + B → X*
X* → C + D

物種X*稱為反應中間體。

定義

根據IUPAC出版的化學術語總目錄[1],中間體(intermediate)可以是反應過程中產生的分子、原子或離子,並且將轉化為產物或下一個中間體,其平均壽命大於分子振動的周期。至於平均壽命與分子振動在同一數量級的物種則稱為過渡態。中間體對應於反應勢能面上的極小值,勢阱深度大於該溫度下的熱漲落(約為氣體常數與溫度之乘積RT)。

參考資料

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