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在化學中,三碘化物有多種含義。它主要指三碘陰離子——I3−,一種由3個碘原子構成的多碘離子。含有這種離子的化合物有三碘化鈉、三碘化鉈和三碘化銨([NH4][I3])。這些化合物中只有單個對應的碘離子。在其他一些化合物中,三碘化物中3個碘原子之間並沒有形成共價鍵,也就是沒有形成三碘陰離子。例如三碘化氮 (NI3)、三碘化磷、三碘化銻和三碘化鎵 (Ga2I6)。一些陽離子理論上有可能同時形成這兩種化合物,三碘化鉈被認為是三碘化鉈(I),而三碘化鉈(III)還未製得。
三碘陰離子 | |||
---|---|---|---|
| |||
識別 | |||
CAS號 | 14900-04-0 | ||
PubChem | 105054 | ||
ChemSpider | 94786 | ||
SMILES |
| ||
性質 | |||
化學式 | I− 3 | ||
摩爾質量 | 380.71341 g·mol⁻¹ | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
三碘陰離子是最簡單的多碘離子,一些原子數更多的多碘離子也存在。在溶液中,它在低濃度時顯黃色而在高濃度時為棕色。澱粉與碘單質反應顯紫黑色正是因為形成了這種離子。碘離子不與澱粉反應,碘單質在非極性溶劑中也不能反應。盧戈氏碘液含有碘化鉀,因此大量的碘能溶解在其中。
碘酒是將碘溶解在乙醇中配製而成的,它也含有大量的三碘陰離子,因為其中含有碘離子和水。
下面這個吸熱的可逆反應增加了三碘陰離子的濃度:
這個反應屬於錯合反應。這個反應與硫化鈉和硫單質的反應類似,但高級的多碘離子具有支鏈而多硫離子是鏈狀的。[1]
這種離子是直線型的,與價層電子對互斥理論的預測相同。對這種超價離子的簡單解釋是三中心四電子鍵。三碘化物中的鍵角和鍵長並不相同,取決於陽離子的性質。
三碘陰離子在溶液中的鍵長與鍵角由溶劑的性質決定。質子溶劑會集中三碘陰離子的負電荷,使它不對稱。[2][3]舉個例子,甲醇中的三碘陰離子呈角形,其負電荷集中在較長的鍵上。[4]
少數幾個化合物中三碘陰離子的有關鍵長與鍵角的差別列在下表中:
化合物 | Ia–Ib (pm) | Ib–Ic (pm) | 鍵角 (°) |
---|---|---|---|
TlI3 | 306.3 | 282.6 | 177.9 |
RbI3 | 305.1 | 283.3 | 178.11 |
CsI3 | 303.8 | 284.2 | 178.00 |
NH4I3 | 311.4 | 279.7 | 178.55 |
甲醇溶液[4] | 309.0 | 296.0 | 152.0 |
但是在與大陽離子形成的化合物(C
6H
5)
4AsI
3中,兩個I-I鍵的鍵長卻是相等的。這可能是因為大陽離子的極化能力較弱,對陰離子的影響較小[5]。
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