![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/a/ae/Lithium_paraffin.jpg/640px-Lithium_paraffin.jpg&w=640&q=50)
鋰
原子序為3的化學元素 / 維基百科,自由的 encyclopedia
Quick Facts 外觀, 概況 ...
Close
在標準條件,它是最輕的金屬和最輕的固體元素。同其他鹼金屬,鋰很活潑和易燃,應儲存在礦物油中。切割時展現出金屬光澤,但水氣會快速潮解之,變成暗銀灰色,接著變成黑色的氧化物。它不以元素狀態存在自然界,而只能於(通常是離子)偉晶岩礦物等化合物中出現,它們曾是鋰的主要來源。由於其離子的溶解度,它存在於海水中並通常從鹽水中獲得。從氯化鋰和氯化鉀的混合物中電解分離鋰金屬。
在自然界中發現的兩種穩定鋰同位素中,每粒核子的結合能是所有穩定核素中最低的,因此鋰原子核相較於其他穩定核素處於較不穩定的狀態。也因為其核子的相對不穩定性,鋰在太陽系中的含量排名第26。由於以上因素,鋰在核物理學具重要用途。1932年鋰原子向氦的核分裂是第一次完全人為的核反應,而氘化鋰用作熱核武器的燃料。[4]
鋰及其化合物具多種工業用途,包括耐熱玻璃、陶瓷、鋰潤滑脂潤滑劑,用於生產鐵、鋼和鋁的助焊劑添加劑、鋰電池和鋰離子電池。這些用途消耗超過四分之三的鋰生產量。
在生物系統內有微量的鋰,但其功能不明。已知鋰鹽可作治療人類躁鬱症的情緒穩定藥物。