氰化鉀

氰化鉀，俗稱山埃鉀、青酸加里，是氰化氫的鉀鹽，化學式為KCN。在一般環境下氰化鉀是一種呈無色或白色、有杏仁味、外觀與糖相似並且易溶於水的固體。儘管有劇毒，但由於是能與元素金組成可溶化合物的極少數物質之一，因而常被用於珠寶的鍍金和拋光。^[2]它有時也用於採取化學萃取法淘金的金礦開採（儘管氰化鈉的應用更為普遍），且直到1970年代仍不時被用作滅鼠藥。

氰化鉀
英文名	Potassium cyanide
識別
CAS號	151-50-8  Y
PubChem	9032
ChemSpider	8681
SMILES	[K+].[C-]#N
InChI	1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH
UN編號	1680
EINECS	205-792-3
ChEBI	33191
RTECS	TS8750000
性質
化學式	KCN
摩爾質量	65.12 g·mol⁻¹
密度	1.52 g/cm3
熔點	634 °C
沸點	1625 °C
溶解性（水）	71.6 g/100 ml (25 °C) 100 g/100 mL (100 °C)
溶解性（甲醇）	4.9 g/100 mL (20 °C)
溶解性（甘油）	可溶解
熱力學
ΔfHm⦵298K	−131.5 kJ/mol
S⦵298K	127.8 J·K−1·mol−1
危險性
歐盟危險性符號 劇毒 T+ 危害環境N
警示術語	R：R26/27/28-R32-R50/53
安全術語	S：S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61
NFPA 704	0 4 0
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	5–10 mg/kg[1]
相關物質
其他陽離子	氰化鈉
相關化學品	氰化氫 氰化鋰 氰化鈉 氰化銣 氰化銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

生產

氰化鉀是通過用氫氧化鉀水溶液處理氰化氫，然後在真空中蒸發溶液生產^[3]：

HCN + KOH → KCN + H₂O

每年生產氰化鉀約5萬噸。^[2]

歷史生產

公元1900年前，在卡斯納法發明之前，亞鐵氰化鉀是鹼金屬氰化物的最重要來源。^[2]在這個歷史過程中，氰化鉀是通過分解亞鐵氰化鉀產生的^[4]：

K₄[Fe(CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

其中，FeC₂是計量比組成的混合物，包括α-Fe、C和Fe₃C等。^[5]若在空氣中熱分解，則會有KFeO₂等氧化產物。^[6]

化學性質

氰化鉀可以和硫、硒和碲反應，分別產生硫氰酸鉀、硒氰酸鉀和碲化鉀。

生理反應

與所有氰化物一樣，氰化鉀是生理上有效力的劇毒。它通過與鐵原子在細胞色素中的亞鐵血紅素上形成的永久性鍵合，阻止了細胞電子轉移鏈的組成。造成的結果就是使呼吸停止。

氰化鉀對機體的作用與氰化鈉相似。一旦攝入100–200mg的氰化鉀，意識會在1分鐘（甚至10秒）內喪失，這取決於身體的免疫力和胃中所剩餘的食物量。在之後的約45分鐘內，中毒者會陷入昏迷或深度睡眠，並且如在兩小時內得不到有效治療，就會死亡。在這個過程中，會出現抽搐的症狀。死亡原因多為心跳驟停。

解毒

參見：氰化物中毒

國際化學品安全方案(化學品安全/CEC評價解毒系列)。這個測量名單列舉了以下的解毒劑和它們的效用：氧氣、硫代硫酸鈉、亞硝酸異戊酯、亞硝酸鈉、4-二甲氨基苯酚、羥鈷胺、鈷化合物（乙二胺四乙酸二鈷），以及其他幾個。^[7]其他常用推薦的辦法為「溶液A和B」（硫酸亞鐵與檸檬酸水溶液、碳酸鈉水溶液）、亞硝酸異戊酯。

英國衛生安全局曾建議禁止使用溶液A和B，由於其保存期有限、有可能造成鐵中毒以及使用條件受限（只有在有效氰化物吞食，而常見的中毒意外卻以皮膚接觸和吸入為大宗）。健康安全的質疑，也有用亞硝酸異戊酯由於存貨和供應問題，遭受濫用、缺乏證據顯着的好處，而不推薦依地酸二鈷。^[8]

自殺

不少掌握情報的人員（例：士兵、間諜）在執行任務前會於舌下放置氰化鉀膠囊，一旦被俘就立刻咬破膠囊自盡，避免被嚴刑拷問而招供。

納粹德國的赫爾曼·戈林、愛娃·勃勞恩、海因里希·希姆萊，日本戰時首相近衛文麿是使用氰化鉀膠囊或者藥丸自殺的著名例子。

參見

• 氰化物
• 氰化物中毒
• 氯化鉀

參考資料

1. Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
2. Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
4. Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始內容存檔於2019-03-09）.
5. Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.
6. J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英語）.
7. [1] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
8. [2] （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）

外部連結

• 氰化鉀的化學品安全技術說明書(MSDS) （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
• 氰化物的毒性和對應的解毒劑 （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）（英文）