氯酸鋇

氯酸鋇是一種無機化合物，為白色晶體，有毒。其化學式為Ba(ClO₃)₂。氯酸鋇有時用於煙火製造術，用來製造綠色（英語：pyrotechnic colorant）。它也在氯酸的生產中出現。

氯酸鋇
別名	Chloric acid barium salt
識別
CAS號	13477-00-4  Y
PubChem	26059
ChemSpider	24273
SMILES	[Ba+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O
InChI	1/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
InChIKey	ISFLYIRWQDJPDR-NUQVWONBAT
RTECS	FN9770000
性質
化學式	Ba(ClO3)2
摩爾質量	304.23 g/mol g·mol⁻¹
外觀	無色固體[1]
密度	3.18 g/cm3（固態）[1]
熔點	250 °C（分解）[1]
溶解性（水）	27.5 g/100 ml (20 °C)
危險性
警示術語	R：R9, R20/22
安全術語	S：S13, S27
歐盟分類	氧化劑 (O) 有害 (Xn)
NFPA 704	0 3 3 OX
相關物質
其他陰離子	氯化鋇 次氯酸鋇 亞氯酸鋇 高氯酸鋇
其他陽離子	氯酸鈹 氯酸鎂 氯酸鈣 氯酸鍶 氯酸鐳
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

在實驗室中，氯酸鋇可以由電解氯化鋇而成。^[2]

它可以由氯酸鈣或氯酸鈉和氯化鋇發生複分解反應而成。^[3][4]

${\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+2\ NaClO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NaCl} }$

它也可以由氯酸銨和碳酸鋇反應而成。^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ NH_{4}ClO_{3}+BaCO_{3}\longrightarrow Ba(ClO_{3})_{2}+2\ NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}} }$

它也可以由氫氧化鋇和氯氣反應而成。^[3]

${\displaystyle \mathrm {6\ Ba(OH)_{2}+6\ Cl_{2}\longrightarrow 5\ BaCl_{2}+Ba(ClO_{3})_{2}+6\ H_{2}O} }$

化學性質

氯酸鋇和硫酸反應，可以得到氯酸^[5]：

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 HClO₃

氯酸鋇在 250 °C 時分解。

${\displaystyle \mathrm {Ba(ClO_{3})_{2}\longrightarrow BaCl_{2}+3\ O_{2}} }$

物理性質

氯酸鋇的一水合物是單斜晶系，空間群 C2/c (No. 15)。它的無水合物則是正交晶系的，空間群 Fd2d (No. 43)。^[4]

參考資料

1. Record of Bariumchlorat in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
2. F. Haber, [《氯酸鋇》在Google Books的內容。 Grundriss Der Technischen Elektrochemie Auf Theoretischer Grundlage]: pp. 441,

   ISBN 978-4-88695-269-1

   （德文）
3. Heinrich Böttger, R. J. Meyer, [《氯酸鋇》在Google Books的內容。 Chlor], Springer-Verlag: pp. 337,

   ISBN 978-3-662-11321-9

   （德文）
4. Richard C. Ropp, [《氯酸鋇》在Google Books的內容。 Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds], Newnes: pp. 81,

   ISBN 978-0-444-59553-9

   （德文）
5. 《無機化學》（第五版）.大連理工大學無機化學教研室 編. 高等教育出版社.P₅₂₇. (3)鹵酸及其鹽. ISBN 978-7-04-019326-8