二氧化鉬是+4價鉬的氧化物，化學式為MoO2。它是紫色的金屬導體。
| 二氧化鉬 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Molybdenum(IV) oxide | |
| 別名 | 氧化鉬(IV) |
| 識別 | |
| CAS號 | 18868-43-4 
|
| PubChem | 29320 |
| SMILES |
|
| 性質 | |
| 化學式 | MoO2 |
| 摩爾質量 | 127.94 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 棕紫色固體 |
| 密度 | 6.47 g/cm3 |
| 熔點 | 1,100 °C（1,370 K）（分解） |
| 溶解性（水） | 難溶於水、鹼、鹽酸、氫氟酸 |
| 溶解性 | 微溶於熱硫酸 |
| 磁化率 | +41.0·10−6 cm3/mol |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 扭曲的金紅石結構（四方晶系） |
| 配位幾何 | 八面體形（MoIV） 三角形（O−II） |
| 危險性 | |
| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 二硫化鉬 |
| 其他陽離子 | 二氧化鉻 二氧化鎢 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
它在自然界以罕見的秋格瑞諾夫礦的形式存在。
製備
二氧化鉬可以由下述方法製備：
- 2 MoO3 + Mo → 3 MoO2
單晶可通過碘參與的化學轉移反應製備。碘和MoO2可逆地結合，產生揮發性的MoO2I2來使轉移進行。[2]
氧化鉬是「工業氧化鉬」的成分之一，它在MoS2的冶煉中產生：[3][4]
- 2 MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2
- MoS2 + 6MoO3 → 7MoO2 + 2SO2
- 2 MoO2 + O2 → 2MoO3
用途
MoO2可用作醇類的脫氫的催化劑[5]，也可用作碳氫化合物[6]或生物柴油[7]的重整催化劑。通過還原在石墨上沉積的二氧化鉬，可以製得鉬納米線。[8]氧化鉬也有潛力用作鋰離子電池的陽極材料。[9][10]
參考文獻
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