氫化鎂

氫化鎂，又稱二氫化鎂，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。^[1]

氫化鎂
IUPAC名 Magnesium hydride
英文名	Magnesium_hydride
別名	二氫化鎂
識別
CAS號	7693-27-8  Y
PubChem	107663
ChemSpider	16787263
SMILES	[MgH2]
InChI	1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2
InChIKey	RSHAOIXHUHAZPM-HZAFDXBCAG
性質
化學式	MgH2
摩爾質量	26.3209 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
密度	1.45 g/cm3
熔點	327 °C
溶解性（水）	分解
結構
晶體結構	四方晶系[1]
危險性
歐盟危險性符號 易燃 F 刺激性 Xi [2]
警示術語	R：R15, R11, R36/37/38[2]
安全術語	S：S8, S43, S36/37/39, S26, S16, S7[2]
歐盟編號	未列出
主要危害	自燃[3]
相關物質
其他陽離子	氫化鈹 氫化鈣 氫化鍶 氫化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

和水反應，生成氫和氫氧化鎂：^[1]

MgH₂ + 2H₂O → 2H₂ + Mg(OH)₂

在1巴壓力下加熱至300℃時，會分解成鎂及氫：^[4]

MgH₂ → Mg + H₂

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：^[1]

MgH₂ + O₂ → MgO + H₂O

製備

氫化鎂被發現於1912年，^[5]當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。 1951年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到200大氣壓和500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

Mg + H₂ → MgH₂

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。^[1][6]

結構和成鍵

在室溫下形成的氫化鎂為β-MgH₂，具有金紅石型二氧化鈦的結構，^[7]，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO₂型α-MgH₂和γ-MgH₂。^[8][9]

氫氣存在下，將鎂用激光消融得到的試樣，用基質隔離的方法在10開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出MgH、MgH₂、Mg₂H、Mg₂H₂、Mg₂H₃及Mg₂H₄這些氫化鎂的分子形式。^[10]

• 
  在室溫下的β-MgH₂分子結構
• 
  α-PbO₂型α-MgH₂結構
• 
  γ-MgH₂結構
• 
  鎂原子的配位情況
• 
  氫原子的配位情況

用途

• 製備無機聚合型氫化物^[1]
• 作為儲氫介質
• 用於製作氫彈^[11]

參見

• 氫化鋁 · 氫化硼