氫化鎂

氫化鎂，又稱二氫化鎂，一種白色結晶，易燃和具刺激性。可用作強還原劑。屬共價型氫化物，呈弱鹼性，可通過氫橋鍵形成聚合物，類似於氫化鋁和氫化鈹。^[1]

Quick Facts 氫化鎂, 識別 ...

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和水反應，生成氫和氫氧化鎂：^[1]

MgH₂ + 2H₂O → 2H₂ + Mg(OH)₂

在1巴壓力下加熱至300℃時，會分解成鎂及氫：^[4]

MgH₂ → Mg + H₂

暴露在氧氣或空氣中會自燃，生成氧化鎂及水：^[1]

MgH₂ + O₂ → MgO + H₂O

氫化鎂被發現於1912年，^[5]當熱解乙基碘化鎂（一種格氏試劑）時，會生成少量氫化鎂。 1951年有一項研究報告描述，將鎂暴露在氫氣中加熱加壓到200大氣壓和500℃時兩者發生反應，生成氫化鎂。

Mg + H₂ → MgH₂

該反應需使用碘化鎂作為催化劑。^[1]^[6]

在室溫下形成的氫化鎂為β-MgH₂，具有金紅石型二氧化鈦的結構，^[7]，高壓形成的氫化鎂則有兩種結構形式，α-PbO₂型α-MgH₂和γ-MgH₂。^[8]^[9]

氫氣存在下，將鎂用激光消融得到的試樣，用基質隔離的方法在10開爾文以下用振動光譜分析，可以鑒別出MgH、MgH₂、Mg₂H、Mg₂H₂、Mg₂H₃及Mg₂H₄這些氫化鎂的分子形式。^[10]

[1]
（簡體中文）化工詞典氫化鎂（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
[2]
（簡體中文）ChemicalBook 二氫化鎂
[3]
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[10]
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性質