| 一氧化錫 | |
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| IUPAC名 Tin(II) oxide | |
| 別名 | 氧化亞錫 |
| 識別 | |
| CAS號 | 21651-19-4 
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| PubChem | 88989 |
| SMILES |
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| InChI |
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| EINECS | 244-499-5 |
| RTECS | XQ3700000 |
| 性質 | |
| 化學式 | SnO |
| 摩爾質量 | 134.709 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | * 黑色固體（α型）
|
| 密度 | 6.45 g/cm3 |
| 熔點 | 1080 °C[1] |
| 溶解性（水） | 不溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | * 四方晶系（α型）
|
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −285 kJ·mol−1[2] |
| S⦵298K | 56 J·mol−1·K−1[2] |
| 危險性 | |
| MSDS | ICSC 0956 |
| 歐盟編號 | 未列出 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硫化亞錫 硒化亞錫 碲化亞錫 |
| 其他陽離子 | 一氧化碳 一氧化硅 一氧化鍺 一氧化鉛 |
| 相關化學品 | 二氧化錫 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
製備
在250~350℃加熱甲酸亞錫，或者在320~350℃加熱草酸亞錫，均可得到一氧化錫：[3]
- Sn(HCOO)2 → SnO + 2 CO↑ + H2O↑
- SnC2O4 → SnO + CO↑ + CO2↑
也可以在氯化亞錫溶液中，加入碳酸鈉溶液至溶液剛呈鹼性，得到水合一氧化錫沉澱，加熱失水後得到產物，為藍黑色固體。如果用濃氨水和氯化亞錫反應，沉澱在2mol/L氨水中加熱，控溫60~70℃，得到產物，為黑色晶體。[4]
化學性質
一氧化錫具有兩性，和酸反應生成Sn2+，和鹼反應生成[Sn(OH)3]-：
- SnO + 2 HCl → SnCl2 + H2O
- SnO + NaOH + H2O → Na[Sn(OH)3]
一氧化錫中的Sn處於+2價，具有還原性，如和氯氣加熱反應，產生二氧化錫和氯化錫：[3]
- 2 SnO + 2 Cl2 → SnO2 + SnCl4
再如在220℃以上被氧氣氧化[4]，300℃迅速氧化並發光[3]：
- 2 SnO + O2 → 2 SnO2
它也可以被濃硝酸氧化，得到β-SnO2。即使是較弱的氧化劑，如二氧化硫，在高溫下也能將其氧化為二氧化錫，自身被還原為硫單質。
應用
一氧化錫可以用於製備其他亞錫的化合物。
一氧化錫和三氧化二鈰一起燒結，可以用作紫外燈照明的材料。[5]
一氧化錫作為固體路易斯酸，可以催化羧酸與醇之間的酯化反應。[6]用作催化劑的氧化亞錫由Sn2+鹽（通常是SnCl2）和鹼反應得到水合氧化亞錫，脫水後製得。反應中催化劑結合水，由黑變白，但仍可催化，但多次使用會使SnO緩慢氧化，而降低催化活性。[7]
一氧化錫也是一種催化縮醛（酮）合成的非質子酸催化劑，並具有不腐蝕設備、後期處理簡便、催化性能好、無三廢污染等優點，具有良好的前景。[8]
參考資料
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